在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是
A. 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1
B. 在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍
C. 在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25mol
D. 平衡时，N2O4的转化率为40%
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
元素代号 | X | Y | Z | M | R | Q |
原子半径 | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 |
最高正价 | +1 | +7 | +3 | +2 | +5 |
|
最低负价 |
| -1 |
|
| -3 | -2 |
下列说法不正确的是
A. 由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键
B. X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应
C. 离子半径：r(M2+)<r(R3－)
D. Z和Y形成的化合物为离子化合物
某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 硅太阳能电池供电原理与该电池相同
B. 光照时， H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移
C. 光照时，b极的电极反应式为 VO2+-e－+H2O=VO2++2H+
D. 夜间无光照时，a极的电极反应式为V3++e－=V2+
某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是
A. Zn为电池的负极
B. 正极反应式为
＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O
C. 该电池放电过程中电解质溶液碱性增大
D. 电池工作时OH－向负极迁移
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是:
A. 元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应
B. 离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
C. 元素X与Y可以形成5种以上的化合物
D. 元素Z、W、Q的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应
常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用
共价键 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ/mol) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最稳定的共价键是H-F键
C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol
