利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理,可实现绿色环保、废物利用,对构建生态文明有重要意义。
(1)燃煤废气中的CO2能转化为基础化工原料、清洁能源甲醇(CH3OH,甲醇的结构式如图):
3H2(g)+CO2(g) CH3OH (g) + H2O(g) △H
①已知:
化学键 | C-H | C-O | C=O | H-H | O-H |
键能/KJ/mol | 412 | 351 | 745 | 436 | 462 |
则△H = _________________
(2)在2 L密闭容器中,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①到达平衡时NO的转化率为_________。
②用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=____________________。
③如下图所示,表示NO2变化曲线的是________。
④能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。
A.v(NO2)=2v(O2) B.容器内压强保持不变
C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器内的密度保持不变
(3)某反应恒容密闭容器中进行, 在0~3分钟内各物质的量的变化情况如下图所示
该反应的的化学方程式为________________。
现有①Na2S、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质,按下列要求回答:
(1)熔化时不需要破坏化学键的是____________,熔化时需要破坏共价键的是____________,熔点最高的是____________,熔点最低的是_____________(填序号)。
(2)属于离子化合物的是_______________________,只有离子键的物质是____________,以分子间作用力结合的物质是____________________(均填序号),③的电子式____________________。
(3)用电子式表示①的形成过程是______________________,用电子式表示⑥的形成过程是_______________________。
A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素,A、B是金属元素,C、D是非金属元素。
(1)A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为_____________________________________。
(2)A与C 可形成化合物A2C,该化合物的电子式为_______________________。
(3)C的低价氧化物通入D单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为________________________________________。
(4)A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示):_____>_____>______>______。
(5)四种元素中金属性最强的(填元素符号)______;非金属性最强的__________
在100℃时,把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是
A. 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1
B. 在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍
C. 在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25mol
D. 平衡时,N2O4的转化率为40%
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
元素代号 | X | Y | Z | M | R | Q |
原子半径 | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 |
最高正价 | +1 | +7 | +3 | +2 | +5 |
|
最低负价 |
| -1 |
|
| -3 | -2 |
下列说法不正确的是
A. 由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键
B. X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应
C. 离子半径:r(M2+)<r(R3-)
D. Z和Y形成的化合物为离子化合物
某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 硅太阳能电池供电原理与该电池相同
B. 光照时, H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移
C. 光照时,b极的电极反应式为 VO2+-e-+H2O=VO2++2H+
D. 夜间无光照时,a极的电极反应式为V3++e-=V2+