设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 0.5mol
含中子数为8NA
B. 常温下，1 mol NH4Cl含共价键数目为5NA
C. 足量的Cu与含溶质1mol的浓H2SO4反应，转移的电子数为NA
D. 11.2LH2和O2的混合气体中分子数目为0.5NA
已知5KCl + KClO3 +3H2SO4==3Cl2 ↑+ 3K2SO4 + 3H2O ，下列说法不正确的是
A. H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂
B. 1mol KClO3 参加反应时有5mol电子转移
C. KClO3是氧化剂
D. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5
下列离子方程式书写正确的是
A. Na 与水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
B. FeCl3 腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
C. Cl2 与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
D. 石灰石与醋酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
下列能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是
A. Fe3＋、Na＋、Cl－、NO3- B. H＋、NH4+ 、NO3- 、I－
C. NH4+、K＋、NO3- 、SO42- D. K＋、NH4+ 、NO3- 、OH-
对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是
A. 达到化学平衡时，正逆反应速率为零
B. 若单位时间内生成xmol NO的同时，生成xmol NH3，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系：2υ(NH3)＝3υ(H2O)
某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法不正确的是
A. 能将化学能转换成电能
B. 电子从铁棒经外电路流向碳棒，再经稀硫酸流向铁棒，形成闭合回路
C. 碳棒上发生还原反应
D. 总反应为Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
