Question

A、X、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，X、W同周期， X形成的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝， A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）W的原子结构示意图为________。

（2）A、W两种元素能形成含18电子的分子，请写出该分子的电子式：_______________。用电子式表示化合物D₂W的形成过程______________________。

（3）下列事实能说明W元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________ (填字母)。

a．W单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1 mol W单质比1 mol S得电子多

c．W和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）X的最高价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物所形成的化合物中含有的化学键类型是_______

（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用A₂W₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式________。

Answer

a、c 离子键和共价键（或极性键） Cu+H2O2+2H+=Cu2+ +2H2O

【解析】

A、X、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，X、W同周期， X形成的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X为N元素， A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，则A为H元素，W为O元素，D为Na元素，E元素的周期序数与主族序数相等，则E为Al元素；

(1) 由上述分析知W为O，O在元素周期表中的第二周期 第VIA族；O的原子结构示意图为：；答案：

(2) A为H，W为O元素，A、W 两种元素形成的含18电子的分子为H2O2，该分子的电子式为： ；D为Na元素，化合物D2W为Na2O， 用电子式表示氧化钠的形成过程为：；答案：，。

(3) a.W单质为O2，能与H2S溶液反应，O2+2H2S= S+H2O，溶液变浑浊，是因为发生氧化还原反应生成硫单质，单质的氧化性O强于S，非金属性O强于S，故a正确；b．非金属性强弱是其单质的得电子难易，而不是得电子的数目，故b错误；c．W为O元素，非金属性越强，其氢化物越稳定，所以O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，能说明O的非金属性强，故c正确；答案：a、c；

（4）X为N元素，X的最高价氧化物对应水化物为HNO3，简单气态氢化物为NH3，HNO3与NH3所形成的化合物为NH4NO3，NH4NO3中含有的化学键类型是离子键和共价键；答案：离子键和共价键。

（5）双氧水具有氧化性，可以氧化铜，故该反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2+ +2H2O。答案：Cu+H2O2+2H+=Cu2+ +2H2O。