Question

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。制备K₂FeO₄如下图：查阅资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。

（1）A为制取氯气发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称为______，A中化学反应的还原剂是______。

（2）装置B的作用是除杂，所用试剂为___________。

（3）C为制备K₂FeO₄装置，KOH溶液过量的原因是_________________________。

（4）D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为___________________________。

Answer

分液漏斗 浓盐酸 饱和食盐水 K2FeO4微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定(或有利于生成K2FeO4) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】

(1) A为氯气发生装置，由高锰酸钾和浓盐酸反应制取得到Cl2，根据浓盐酸的状态选择仪器；(2)装置B为除杂装置， 反应使用浓盐酸，浓盐酸会挥发产生HCl ，使得产生的Cl2中混有HCl ，需要将混和气体通过饱和食盐水达到除杂的目的；（3）C为制备K2FeO4装置， KOH溶液过量的原因是： K2FeO4微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定（或有利于生成K2FeO4）；（4）根据Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 反应书写离子方程式。

(1 ) A为氯气发生装置，由高锰酸钾和浓盐酸反应制取得到Cl2 ，高锰酸钾具有强氧化性，浓盐酸表现为还原性；其中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。答案：分液漏斗；浓盐酸。

（2）装置B为除杂装置，反应使用浓盐酸具有挥发性，会挥发出HCl ，使得产生的Cl2中混有HCl ，HCl可与KOH、Fe（OH）3反应，可用饱和食盐水除去HCl。答案：饱和食盐水。

（3）C为制备K2FeO4装置， K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定，所以KOH溶液要过量，减少副反应发生，有利于生成K2FeO4；答案：K2FeO4微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定（或有利于生成K2FeO4）。

（4）D为尾气处理装置，因为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，所以可以通过碱吸收尾气。其反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；答案：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。