设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1 mol CH2＝CH2分子中含有的共用电子对数为5NA
B. 用惰性电极电解饱和食盐水，当两极共收集到气体4.48L时，外电路中转移电子数为0.2 NA
C. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
D. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
下列物质中，其主要成分属于烃的是（ ）
A. 水煤气 B. 汽油 C. 甘油 D. 植物油
酚酯的合成方法之一是由酚与酰卤(
)反应制得。
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是_________。
（2）B→C的反应类型是_________。
（3）E的结构简式是__________________。
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：__________。
（5）下列关于G的说法不正确的是________(填序号)。
a.能与溴单质反应 b.能与金属钠反应
c.1 mol G最多能和3 mol氢气反应 d.分子式是C9H6O3
（6）写出符合下列要求的D的所有同分异构体的结构简式_____。
①遇FeCl3溶液发生显色反应；
②能发生银镜反应
③最多能消耗3molNaOH。
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
| 相对分子质量 | 密度/(g·cm－3) | 沸点/℃ | 溶解性 |
环己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 难溶于水 |
合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓H2SO4，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是__________。
（2）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______。
（3）在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______。
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有____(填正确答案标号)。
A 圆底烧瓶 B 温度计 C 吸滤瓶 D 球形冷凝管 E 接收器
（6）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是______。
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：
（1）航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4·H2O。用电离方程式表示N2H4·H2O显碱性的原因是：________。
（2）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
①CaSO4(s)+CO(g) ⇌CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H=+210.5kJ· mol－1
②CaSO4(s)+4CO(g) ⇌CaS(s)+ 4CO2(g) △H=－189.2 kJ· mol－1
反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) ⇌CaS(s)+3CO2(g) △H=____kJ· mol－1
（3）在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生反应2NO2(g)+2C(s)
N2(g)+2CO2(g)，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) ____Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是____(填“A”或“B”或“C”)点。
（4）已知：亚硝酸(HNO2)性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10－4；H2CO3的Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.61×10－11。在常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32－、HCO3－和NO2－的离子浓度由大到小的顺序是________。
已知有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素和过度金属元素F，其相关信息如下：
①A与C形成的化合物的水溶液呈碱性
②B的最高正价和最低负价的代数和为0
③D的常见化合物的焰色反应为黄色
④E的氧化物属于两性氧化物。
（1）分子式为B5A12且其一氯代物只有一种的有机物的名称为____.
（2）C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合生成M，M的水溶液呈___性。
（3）1molD元素的最高价氧化物对应的水化物与2molE元素的单质反应产生气体体积为_______L（标准状况下）
（4）F与B形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀形成红棕色固体，腐蚀过程中正极的电极反应式为______.
