微生物燃料电池的一种重要应用就是废水处理中实现碳氮联合转化为CO2和N2，如图所...

微生物燃料电池的一种重要应用就是废水处理中实现碳氮联合转化为CO2和N2，如图所示，1、2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。下列有关叙述错误的是（）

A. 协同转化总方程式：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2O

B. 电极1的电势比电极2上的低

C. 温度越高，装置的转化效率越高

D. 正极的电极反应：2NO3－+10e－+12H＋=N2+6H2O

C 【解析】图示分析可知微生物燃料电池中氢离子移向电极2，说明电极1为原电池的负极，根据图示电极2为NO3-得电子被还原成N2，其电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，CH3COO-在原电池负极失电子生成二氧化碳气体，发生氧化反应，环境为酸性介质，则电极1的电极反应式为：CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+，NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-，NH4++2O2═NO3-+2H++H2O，据此分析作答。根据上述分析可知， A. 结合A、B极反应式可知，总反应为CH3COONH4被氧气氧化转化为CO2和N2的过程，其化学方程式为：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2O，A项正确； B. 微生物燃料电池中氢离子移向电极2，说明电极1为原电池的负极，即电极1的电势比电极2 上的低，B项正确； C. 微生物存活需要最适温度，不是温度越高活性越好，C项错误； D. 电极2为正极，NO3-得电子被还原成N2，其电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，D项正确；答案选C。

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考点分析：

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X、Y、Z、W为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期；Y2常用做保护气，一般由分馏液态空气得到；非金属Z的一种固体单质可导电；W原子半径是短周期元素中最大的。下列说法正确的是（）

A. 四种元素中简单离子半径由大到小的顺序W、X、Y、Z

B. X、Z、W的最高价氧化物的水化物可两两发生反应

C. 氢化物沸点最高的是Z的氢化物

D. 随着温度升高，Y2的化学活性增强，可能与W单质发生化学反应

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下列实验操作，现象和结论正确的是（）

	实验操作和现象	结论
A	向浓度均为0.1mol/L的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀	Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]
B	将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色	样品已部分或全部变质
C	加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置润湿的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝	NH4HCO3显碱性
D	向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色	溶液中含Br2

A. A B. B C. C D. D

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设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）

A. 1mol月球背面的氦—3（3He）含有质子为2NA

B. 标况下，22.4L甲烷和1molCl2反应后的混合物中含有氯原子数小于2NA

C. 2molSO2与1molO2充分反应，转移的电子数为4NA

D. 25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

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某有机物的结构简式如下图所示，下列有关该有机物的说法正确的是（）

A. 该有机物的化学式为C10H14

B. 它的一氯代物有6种

C. 该有机物分子中所有碳原子一定在同一平面上

D. 一定条件下，它可以发生取代、加成和氧化反应

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化学与人类的生产、生活息息相关。下列说法正确的是（）

A. 天然纤维和人造纤维主要成分都是纤维素

B. 生物质能和氢气都属于可再生能源

C. 古代明矾除铜绿和现代焊接氯化铵除铁锈都利用了溶液显碱性的特性

D. 燃煤中加入生石灰和汽车限行都是为了减缓温室效应

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试题属性

题型：单选题
难度：中等