Question

常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH随NaOH溶液体积变化如图。下列结论正确的是（  ）

A. 酸性:HX < HY

B. pH=7时，c(Y^－)=c(X^－)

C. a、b两点溶液混合后，c(HX)+c(HY)+c(H^＋)=c(OH^－)

D. 10.00mL时，有c(Na^＋)>c(HY)>c(Y^－)>c(H^＋)

Answer

C

【解析】

用浓度为0.1mol/L的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.1mol/L的HX、HY溶液中，酸越弱，初始时刻pH值越大，根据图象可判断，酸性强弱为HY＜HX；当NaOH反应了10.00 mL时，溶液中分别存在HX、NaX和HY、NaY，且物质的量之比分别为1：1；当NaOH反应了20.00 mL时，溶液中分别恰好存在NaX和NaY，二者均会发生水解使溶液呈碱性，根据图象和溶液中的守恒关系解答。

A．对于HX和HY，酸性越弱，电离出的H+浓度越小，初始时刻根据图象，pH越小的酸酸性越强，电离程度就越大，因此酸性强弱为HY＜HX，A项错误；

B．pH=7时，溶液中c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒，分别存在c（Na+）=c（X-），c（Na+）=c（Y-），但HX和HY此时消耗的NaOH的量不相同，前者消耗的多，因此c（X-）＞c（Y-），B项错误；

C．当V（NaOH）=20.00 mL时，HX恰好转化为NaX，HY恰好转化为NaY，二者均水解使溶液显碱性，根据质子守恒可知c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)，C项正确；

D．当V（NaOH）=10.00mL时，HY的溶液中存在HY和NaY，物质的量之比为1：1，此时溶液显酸性，可以判断是酸的电离程度大于酸根离子的水解程度，对于HY、NaY的混合溶液来说，根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Y-），由于溶液是酸性，因此c（H+）＞c（OH-），则c（Na+）＜c（Y-），无论是电离还是水解，都是微弱的过程，因此X-、HY浓度都大于H+的浓度，所以溶液中粒子浓度大小关系为：c（Y-）＞c（Na+）＞c（HY）＞c（H+）＞c（OH-），D项错误；

答案选C。