碘量法测定废水中的硫化物的实验装置如下图。按图连接好装置,检查气密性。移取足量的醋酸锌溶液于两支吸收管中,取100mL水样于反应瓶中,通入氮气一段时间,移取10mL盐酸于反应瓶中,80℃加热,继续通入氮气。关闭氮气后,往两个吸收管中各加入0.010mol·L-1的碘标准溶液50mL(过量),再加入盐酸3mL,静置。加入淀粉指示液,用0.010mol·L-1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定,共消耗80mLNa2S2O3溶液()。
已知:废水中的硫化物酸性条件下易转化为剧毒硫化氢且醋酸锌可用于完全吸收硫化氢生成硫化锌沉淀。回答下列问题:
(1)上图反应器的名称是_____。通入氮气的目的是:反应前_____,反应后_____。
(2)实验室采用块状硫化亚铁与稀硫酸反应制取H2S,下列发生装置中可选用的是_____(填序号),尾气处理使用硫酸铜溶液比氢氧化钠溶液效果好的原因是_____________。
(3)反应瓶最佳采用_______加热(填加热方式),温度过高可能出现的后果是________。
(4)加入碘标准溶液时,吸收管中发生反应的化学方程式为________________________。
(5)只使用一个吸收管,可能导致测定结果偏________(填“高”或“低”)。
(6)硫代硫酸钠标准溶液配制需要煮沸蒸馏水,其目的是_________。0.010mol·L-1的硫代硫酸钠标准溶液不直接配制而是经过标定得到,可能的原因是__________________。
(7)废水中硫的含量为________mg·L-1。
常温下,用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液,pH随NaOH溶液体积变化如图。下列结论正确的是( )
A. 酸性:HX < HY
B. pH=7时,c(Y-)=c(X-)
C. a、b两点溶液混合后,c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)
D. 10.00mL时,有c(Na+)>c(HY)>c(Y-)>c(H+)
微生物燃料电池的一种重要应用就是废水处理中实现碳氮联合转化为CO2和N2,如图所示,1、2为厌氧微生物电极,3为阳离子交换膜,4为好氧微生物反应器。下列有关叙述错误的是( )
A. 协同转化总方程式:4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2O
B. 电极1的电势比电极2上的低
C. 温度越高,装置的转化效率越高
D. 正极的电极反应:2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O
X、Y、Z、W为短周期元素,X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和;Z与Y位于同一周期;Y2常用做保护气,一般由分馏液态空气得到;非金属Z的一种固体单质可导电;W原子半径是短周期元素中最大的。下列说法正确的是( )
A. 四种元素中简单离子半径由大到小的顺序W、X、Y、Z
B. X、Z、W的最高价氧化物的水化物可两两发生反应
C. 氢化物沸点最高的是Z的氢化物
D. 随着温度升高,Y2的化学活性增强,可能与W单质发生化学反应
下列实验操作,现象和结论正确的是( )
| 实验操作和现象 | 结 论 |
A | 向浓度均为0.1mol/L的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀 | Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3] |
B | 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变为红色 | 样品已部分或全部变质 |
C | 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置润湿的红色石蕊试纸,石蕊试纸变蓝 | NH4HCO3显碱性 |
D | 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色 | 溶液中含Br2 |
A. A B. B C. C D. D
设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )
A. 1mol月球背面的氦—3(3He)含有质子为2NA
B. 标况下,22.4L甲烷和1molCl2反应后的混合物中含有氯原子数小于2NA
C. 2molSO2与1molO2充分反应,转移的电子数为4NA
D. 25℃时,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA