用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 1L 0.1mol/L的NaF溶液中离子总数大于0.2 NA
B. 1L 0.01mol/L的醋酸溶液中H+的数目为0.01NA
C. 质量均为1.5g —CH3和CH3- 所含的电子数均为NA
D. CH3OH---O2燃料电池中，如若正极消耗O211.2L，则电路中转移的电子数为2 NA
关于化学与生活、化学与生产，下列说法正确的是（ ）
A. 泡沫灭火器的成分为Al2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液，二者接触后因发生双水解反应而快速产生CO2
B. 工业上常用NH4Cl溶液除锈，利用了NH4Cl溶液水解显酸性
C. 工业电解精炼铜用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液，相同时间段内阴极和阳极的质量变化相等
D. 为了延缓海水中钢闸门的腐蚀，常将钢闸门与直流电源的负极相连，该方法为牺牲阳极的阴极保护法
化合物I是合成抗心律失常药普罗帕酮的前驱体，其合成路线如下：
已知：CH3COCH3+CH3CHO
CH3COCH＝CHCH3+H2O
回答下列问题：
（1）A的名称_______。B的分子式为__________。
（2）A生成B的反应类型是_________；C生成D的反应类型是_________。
（3）F的结构简式为________；H的结构简式为________。
（4）化合物E中含有的两种官能团名称分别是________、_________；写出一种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：_____________。
①能发生银镜反应和水解反应
②核磁共振氢谱上显示4组峰
（5）参照上述合成路线，以2-丙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备
的合成路线：________
（补出前面两步）。
铬及其化合物在工农业生产中具有广泛应用，请回答下列问题：
（1）基态铬原子的核外电子排布式为__________，属于元素周期表中的_____区元素。
（2）Cr3＋能形成配离子[Cr(H2O)（H2NCH2CH2NH2）]3＋，在该配离子中C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_________， 在配体H2NCH2CH2NH2中采用sp3杂化的原子有__________。
（3）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：-96.5℃，沸点：117℃，能与CS2等互溶．则固态CrO2Cl2属于_______晶体。已知NO2＋与CS2互为等电子体，则1molNO2＋中含有π键数目为_________。
（4）Cr2O3晶胞结构如图所示，已知Cr2O3的摩尔质量为Mg/mol,晶体的密度为ρg·cm－3 ，晶胞体积为Vcm3. 晶胞结构示意图中的小黑球代表__________（填“铬离子”或“氧离子”），阿伏加德罗常数NA= _______mol-1(用含M, V, ρ的代数式表示 ）。
氮氧化合物是工业生产重要原料，也是大气污染的重要来源，研究氮氧化合物相关反应原理具有重要意义。回答下列问题：
（1）一步完成的反应称为基元反应，只由基元反应构成的化学反应称为简单反应，两个及以上基元反应构成的化学反应称为复杂反应，复杂反应的速率取决（等）于慢的基元反应速率。基元反应aA+bB=cC+dD的速率方程为v=k·ca(A)·cb(B)，其中k为速率常数。已知反应NO2+CO=NO+CO2 ，在不同温度下反应机理不同。
①温度高于490K时，上述反应为简单反应，请写出其速率方程______________。
②温度高于520K时，该反应是由两个基元反应构成的复杂反应，其速率方程v=k·c2(NO2)，已知慢的基元反应的反应物和产物为NO、NO2 、NO3，用方程式表示反应历程。
第一步：____________________（慢反应）。
第二步：____________________（快反应）。
（2）N2O4(g) 
①对于上述反应下列说法不正确的一项是_________（填字母）。
A．恒温恒容，加入N2O4重新达到平衡体系颜色加深
B．恒温恒容，加入NO2重新达到平衡NO2体积分数变大
C．绝热容器中，体系颜色不变，说明该反应处于平衡状态
D. 恒温恒压下，加入N2O4重新达到平衡体系颜色不变
②T1K时，向1L真空容器中加入1molN2O4 ，达到平衡时NO2的平衡产率为20%，则该温度下的平衡常数K=____,达到平衡时吸收的热量为_____kJ。某温度下，该反应达到平衡，NO2与N2O4的混合气体总压强为100KPa，密度为同状态下氢气密度的34.5倍，平衡常数KP=____KPa（用平衡分压代替平衡浓度计算）。
③若v(N2O4)=k1·c(N2O4) v(NO2)=k2·c(NO2)，T2温度下，若k1=k2 ，则T2____T1（填“高于”或“低于”）。
（3）复杂反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)由两个基元反应构成，2NO(g)=N2O2(g) （快速平衡）N2O2(g) +O2(g)=2NO2(g)（慢反应），已知快反应为放热反应，其正、逆反应速率常数分别为k1和k2慢反应正、逆反应速率常数分别为k3和k4。若v正=k·c2(NO)·c(O2) 则k=______（用k1、k2、k3表示）；
用含钴废料（主要成分为Co，含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等）制备草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）的工业流程如下图．己知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物（难电离）。请回答下列问题：
（1）滤渣I的主要成分是_____（填化学式）,写出一种能提高酸浸速率的措施_______。
（2）操作①用到的玻璃仪器有_______________。
（3）H2O2是一种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反应的离子方程式:_______________。
（4）加入氧化钴的目的是调节溶液的pH．若要将浸出液中Fe3+和Al3+全部沉淀，则应将浸出液的PH控制在_______。（已知：溶液中离子浓度小于1×10－5mol/L,则认为离子完全沉淀；Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分别为1×10－15， 1×10－38,1×10－32)
（5）加入（NH4）2C2O4反应的离子方程式为________，过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤，检验是否洗涤干净的方法是____________。
（6）加入有机萃取剂的目的是__________。实验室可以用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子（C2O42－）来测定溶液中C2O42－的浓度，KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
