常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,T时刻改变某一条件,离子的浓度变化如图所示,(注:第一次平衡时c(I﹣)=2×10﹣3mol/L,c(Pb2+)=1×10﹣3mol/L)下列有关说法正确的是( )
A. 常温下,Ksp[PbI2]=2×10﹣6
B. 温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,PbI2的溶解度不变,c(Pb2+)不变
C. T时刻改变的条件是升高温度,PbI2的Ksp增大
D. 常温下Ksp[PbS]=8×10﹣28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,PbI2(s)+S2﹣(aq)⇌PbS(s)+2I﹣(aq)反应的化学平衡常数为5×1018
关于有机化合物下列说法正确的是( )
A. 直链烷烃正戊烷的所有碳原子在一条直线上
B. 分子式为C5H10O2的有机物能与NaHCO3溶液反应放出CO2的同分异构体有4种
C. 甲烷中混有乙烯,可直接将混合物通入酸性KMnO4中除去乙烯得到纯净的甲烷
D. 甲苯和液溴在FeBr3作催化剂的条件下可发生取代反应生成4种一溴代物
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. 1L 0.1mol/L的NaF溶液中离子总数大于0.2 NA
B. 1L 0.01mol/L的醋酸溶液中H+的数目为0.01NA
C. 质量均为1.5g —CH3和CH3- 所含的电子数均为NA
D. CH3OH---O2燃料电池中,如若正极消耗O211.2L,则电路中转移的电子数为2 NA
关于化学与生活、化学与生产,下列说法正确的是( )
A. 泡沫灭火器的成分为Al2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液,二者接触后因发生双水解反应而快速产生CO2
B. 工业上常用NH4Cl溶液除锈,利用了NH4Cl溶液水解显酸性
C. 工业电解精炼铜用粗铜作阳极,纯铜作阴极,CuSO4溶液作电解质溶液,相同时间段内阴极和阳极的质量变化相等
D. 为了延缓海水中钢闸门的腐蚀,常将钢闸门与直流电源的负极相连,该方法为牺牲阳极的阴极保护法
化合物I是合成抗心律失常药普罗帕酮的前驱体,其合成路线如下:
已知:CH3COCH3+CH3CHO CH3COCH=CHCH3+H2O
回答下列问题:
(1)A的名称_______。B的分子式为__________。
(2)A生成B的反应类型是_________;C生成D的反应类型是_________。
(3)F的结构简式为________;H的结构简式为________。
(4)化合物E中含有的两种官能团名称分别是________、_________;写出一种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式:_____________。
①能发生银镜反应和水解反应
②核磁共振氢谱上显示4组峰
(5)参照上述合成路线,以2-丙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线:________(补出前面两步)。
铬及其化合物在工农业生产中具有广泛应用,请回答下列问题:
(1)基态铬原子的核外电子排布式为__________,属于元素周期表中的_____区元素。
(2)Cr3+能形成配离子[Cr(H2O)(H2NCH2CH2NH2)]3+,在该配离子中C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_________, 在配体H2NCH2CH2NH2中采用sp3杂化的原子有__________。
(3)氯化铬酰(CrO2Cl2)熔点:-96.5℃,沸点:117℃,能与CS2等互溶.则固态CrO2Cl2属于_______晶体。已知NO2+与CS2互为等电子体,则1molNO2+中含有π键数目为_________。
(4)Cr2O3晶胞结构如图所示,已知Cr2O3的摩尔质量为Mg/mol,晶体的密度为ρg·cm-3 ,晶胞体积为Vcm3. 晶胞结构示意图中的小黑球代表__________(填“铬离子”或“氧离子”),阿伏加德罗常数NA= _______mol-1(用含M, V, ρ的代数式表示 )。