以甲烷为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池,目前得到广泛的研究,如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题:
(1)B极电极反应式为______________________。
(2)若用该燃料电池作电源,用石墨作电极电解硫酸铜溶液,写出阳极的电极反应式________;当阳极收集到11.2L(标准状况)气体时,消耗甲烷的质量为__________g;电解硫酸铜溶液一段时间后,阴极无气体产生,要使原溶液复原,可向电解后的溶液中加入___________________。
(3)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺,简易装置如图所示:
①若用上述甲烷燃料电池进行电解,则甲烷燃料电池的负极应该接该装置的_____(填“左”或“右”)边电极;写出阳极产生ClO2的电极反应式___________。
②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况下)时,停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的数目为__________。
根据水溶液中离子平衡原理回答下列问题:
I.明矾的化学式为____,明矾可用作净水剂,用离子方程式表示明矾的净水原理____
II.常温下有浓度均为0.01mol/L的下列溶液①HNO3 ②H2S ③ NaOH ④NH3·H2O ⑤NH4Cl ⑥NH4HSO4 ⑦ NaCl。回答下列问题:
(1)①②③⑤五中溶液中由水电离出的H+的浓度由大到小的顺序为______(用序号表示,下同)
(2)④⑤⑥三种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序为__________________;
(3)①③④⑤⑥⑦六种溶液pH由大到小的顺序为_________________;
(4)等体积的③④分别与同浓度的盐酸反应至均呈中性,消耗盐酸的体积③_____④(填“大于”、“小于”、或“等于”)
(5)10mL ③与20mL⑤混合后,溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”),混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为______。
下列实验操作、现象、结论均完全正确的是( )
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 在常温下测定Na2CO3和NaHCO3溶液的pH | Na2CO3溶液pH较大 | 水解能力:Na2CO3大于NaHCO3 |
B | 先向盛有1mL 0.1mol/L的AgNO3溶液的试管中滴加两滴0.1mol/L的NaCl溶液,再向其中滴加0.1mol/L的NaI溶液。 | 滴加NaCl溶液有白色沉淀生成,滴加NaI溶液后有黄色沉淀生成 | AgCl沉淀可转化成AgI沉淀 |
C | 电解饱和CuCl2溶液实验中,用润湿的淀粉—碘化钾试纸靠近阳极 | 润湿的淀粉—碘化钾试纸变蓝 | 阳极产生Cl2 |
D | 饱和FeCl3溶液中加入少量NaCl固体 | 溶液颜色变浅 | 加入NaCl固体后,FeCl3的水解平衡逆向移动 |
A. A B. B C. C D. D
高性能钠型电池工作原理如图。(NaSn为合金)其电池反应为Cx(PF6)+NaSnCx+Sn+NaPF6,下列说法不正确的是( )
A. 放电时,b为正极
B. 充电时,阴极反应为Sn+Na++e﹣═NaSn
C. 放电时,负极材料Sn在很大程度上被腐蚀
D. 充电时,PF6﹣向右迁移并嵌入石墨烯中
常温下,下列说法正确的是( )
A. pH=10的CH3COONa溶液中,水电离产生的c(OH﹣)=1×10﹣10mol•L
B. pH=a的氨水溶液,稀释10倍(溶液体积变为原来10倍)后,其pH=b,则a=b+1
C. pH=3的H2S溶液与pH=11的NaOH溶液任意比例混合:C(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HS﹣)
D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的:c(Na+)大小顺序为 ①>②>③
常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,T时刻改变某一条件,离子的浓度变化如图所示,(注:第一次平衡时c(I﹣)=2×10﹣3mol/L,c(Pb2+)=1×10﹣3mol/L)下列有关说法正确的是( )
A. 常温下,Ksp[PbI2]=2×10﹣6
B. 温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,PbI2的溶解度不变,c(Pb2+)不变
C. T时刻改变的条件是升高温度,PbI2的Ksp增大
D. 常温下Ksp[PbS]=8×10﹣28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,PbI2(s)+S2﹣(aq)⇌PbS(s)+2I﹣(aq)反应的化学平衡常数为5×1018