Question

我国科学家研发了一种新型液硫二次电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A. 放电时，电池左侧为负极，发生氧化反应

B. 充电时，电解质溶液中K⁺经交换膜向右侧移动

C. 放电时，电池右侧的电极反应为I₃^-+2e^-=3I^-

D. 充电时，电池的总反应为S₂^2-+3I^-2S^2-+I₃^-

Answer

B

【解析】

由图可知，新型液硫二次电池放电时，电池左侧为负极，S2-在负极上放电发生氧化反应生成S22-，电极反应式为2S2-—2e-= S22-，电池右侧为正极，I3-在正极上放电发生还原反应生成I-，电极反应式为I3-+2e-=3I-，充电时，原电池的负极为电解池的阴极，正极为阳极。

A项、放电时，电池左侧为负极，S2-在负极上放电发生氧化反应生成S22-，故A正确；

B项、充电时，阳离子向阴极移动，电池左侧为阴极，K+经交换膜向左侧移动，故B错误；

C项、放电时，电池右侧为正极，I3-在正极上放电发生还原反应生成I-，电极反应为I3-+2e-=3I-，故C正确；

D项、放电时电池的总反应为2S2-+I3-=S22-+3I-，则充电时电池的总反应为S22-+3I-2S2-+I3-，故D正确。

故选B。