Question

25℃时，向0.1mol·L^-1NaA溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与p变化关系如图所示[=-lg]。下列说法正确的是

A. a点溶液中c（Na⁺）=c（A^-）

B. 电离常数K（HA）的数量级为10^-4

C. 滴加过程中不断减小

D. b点溶液中c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）

Answer

B

【解析】

由图可知，25℃时，0.1mol·L-1NaA溶液与盐酸反应生成氯化钠和HA，a点时，溶液呈中性，溶液中c（H+）=c（OH-）；b 点时，溶液呈酸性；c点时，溶液中c（A-）=c(HA)，K（HA）=c（H+）。

A项、a 点pH=7，溶液呈中性，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液中的电荷守恒关系为c（Na+）+c（H+）= c（OH-）+c（A-）+c（Cl-），则c（Na+）=c（A-）+c（Cl-），故A 错误；

B项、K（HA）= ，c点时，溶液中c（A-）=c(HA)，根据 c点坐标（0，3. 45）可求知 K（HA）=c（H+）=10-3.45，数量级为10-4，故B 正确；

C项、滴加过程中= =，一定温度下 K（HA）、Kw均为常数，故保持不变，故C错误；

D项、根据 b 点坐标（-1，5），可知 c（OH-）=1.0×10—9mol•L—1，=10，即 c（A-）＞c（HA），再根据溶液中始终存在的物料守恒c（Na+）=c（A-）+c（HA）可知，溶液中c（Na+）＞c（ A-），则b点溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（HA）＞c（OH-），故D错误。

故选B。