下列实验方案不能达到实验目的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 测定铝箔中氧化铝的含量 | 取 |
B | 比较醋酸与硼酸的酸性强弱 | 分别向 |
C | 验证 | 取滤纸条放入 |
D | 证明溶液中存在平衡： | 向盛有 |
A. A B. B C. C D. D
中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于
的原理示意图如图。下列说法错误的是
A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1
B. 该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成
C. 基于
D. 工业中，氨经一系列反应可以得到硝酸
化学与生产、生话密切相关。下列说法错误的是
A. 生活中用到的陶瓷，如日用器皿、建筑饰材、卫生活具等主要是传统硅酸盐陶瓷
B. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性和碱性食物，但可长时间存放咸的食物
C. 洗发时使用的护发素主要是调节头发的
D. 煤的干馏、海带提碘、石油裂解、芒硝风化等都涉及化学变化
化合物H是一种有机光电材料的中间体。由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：①
②
回答下列问题：
（1）A的化学名称是______________，E中含有的官能团的名称为______________。
（2）B的结构简式为______________，由D到E的反应类型为______________。
（3）由E生成F的化学方程式为______________________________。
（4）G的结构简式为____________________。
（5）同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式为____________________。
①与FeCl3溶液显紫色
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为4:2:2:1:1
（6）设计由甲醛和乙醛为起始原料制备化合物C（CH2ONO2）4的合成路线：____________________（无机试剂任选）。
铁、钴、镍及其化合物有许多用途。回答下列问题：
（1）基态铁原子核外共有____________种不同空间运动状态的电子，铁、钴、镍基态原子核外未成对电子数最少的价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_________________。
（2）酞菁钴分子的结构简式如图甲所示，分子中与钴原子通过配位键结合的氮原子的编号是______（填“1”“2”“3”或“4”），分子中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为____________（用相应的元素符号表示），分子中碳原子的杂化轨道类型为____________。
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，该晶体固态下不导电，熔融状态、水溶液均能导电，该晶体属于__________（填晶体类型）。配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=__________。
（4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和74pm，则熔点NiO__________FeO（填“＞”“＜”或“=”），原因是______________________________。
（5）Ni、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图乙所示，晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_______g·cm-3；晶胞中Cr4+位于O2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_________pm。
实验室用下图所示装置制备KClO溶液，再用KClO溶液与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。
已知：Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称___________，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是______________________。
（2）装置B吸收的气体是____________（写化学式），装置D的作用是____________________。
（3）装置C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，控制水浴温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），反应的离子方程式为____________________。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。
（4）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，其提纯方法为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol·L-1KOH溶液中，过滤，将盛有滤液的烧杯______________________，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤固体2～3次，最后将固体放在真空干燥箱中干燥。
（5）测定K2FeO4产品纯度。称取K2FeO4产品0.2100 g于烧杯中，加入足量的强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗标准溶液30.00 mL[已知：Cr（OH）4-+FeO42-=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-，2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++3Cr3++7H2O]。则K2FeO4产品的纯度为_________ %（保留1位小数）。
