研究碳氧化合物、氢氧化合物、硫氧化合物等大气污染物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。工业上处理氮的氧化物途径有多种:
I.氨吸法。
(1)已知:①
②
则用处理生成氮气和气态水的热化学方程式为____________________。
Ⅱ.催化氧化法:城市中和污染主要来源于汽车尾气,可以利用化学方法将其转化为无害的物质如:。
(2)为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质有关反应,在密闭容器中充入和,发生反应,如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。
①该反应达到平衡后,为在提高反应速率同时提高的转化率,可采取的措施有_____________(填字母序号)
a.改用高效催化剂b.缩小容器的体积c.升高温度d.增加的浓度
②压强为、温度为下,若反应进行到达到平衡状态,容器的体积为,用的浓度变化表示的平均反应速率________,该温度下平衡常数______(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数;保留两位有效数字)。
③若在点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大,达到的平衡状态可能是图中点中的_____点
Ⅲ.电解硝酸工业的尾气可制备,其工作原理如图
(3)极的电极反应式为_________________。
(4) 在时,将氨水与的硝酸等体积混合后溶液显中性,用含的代数式表示的水解常数_______
锆()是现代工业的重要金属原料,具有良好的可塑性,抗蚀性能超过钛。以锆英石(主要成分是,还含有少量等杂质)为原料生产锆及其化合物的流程如图所示
(1)写出的电子式____________________。
(2)高温气化过程中,不考虑损失,发现分馏后得到的质量通常比由纯发生的反应得到的质量大,用化学方程式来解释原因_________________________。
(3)高温气化后的固体残渣除碳外,还有和,加水浸取得氯化铁溶液,过滤,从滤渣中分离出碳和两种固体的方法是____________________。
(4)写出上述流程中与水反应的化学方程式:____________________________。
(5)已知氧化锆()是一种两性氧化物,与氢氧化钠共熔融可形成酸盐,请写出化学方程式_________________________________________。
(6)工业上可用钾还原时制得金属,被还原时生成的钾盐的物质的量为_________________。
(7)已知,。下列说法正确的是__________
A.,电解质溶液的与之和均为14
B.用盐酸滴定某浓度的溶液,滴定过程中逐渐增大
C.溶液中逐滴加入硫酸溶液,滴加过程中逐渐减小
D.某温度下,则其溶液中
常温下联氨()的水溶液中有:① N2H4+H2ON2H5++OH- K1
② N2H5++H2ON2H62++OH- K2,该溶液中微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 图中Ⅲ对应的液粒为
B. 由图可知,
C. 若点为溶液,则存在:
D. 反应②为的水解方程式
一种新型的“电池的正极采用含有的水溶液,负极采用固体有机聚合物[用An, (Ali)n表示],电解质溶液采用溶液,聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(原理示意图如图)。已知含的溶液呈棕黄色,下列有关判断正确的是
A. 图甲是原电池工作原理图,图乙是电池充电原理图
B. 放电时,正极液态电解质溶液的颜色变浅
C. 放电时,从右向左通过聚合物离子交换膜
D. 放电时,负极的电极反应式为:
下列有关有机化合物的说法正确的是
A. 麦芽糖的水解产物有两种,且互为同分异构体
B. 等质量的苯和苯乙烯完全燃烧,消耗氧气的体积在相同条件下不相同
C. 间二甲苯中苯环上的一个氢原子被“”取代时,有9种结构(不考虑立体异构)
D. 与甲苯或甘油在一定条件下发生反应,其反应类型不同
短同期主族元素原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的水溶液如表,丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中,先产生白色沉淀,后沉淀消失;乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
13 | 11 | 5 | 1 |
A. 原子半径: B. 配制丙溶液时需加入丁溶液
C. 乙溶液去油污时只涉及到盐类的水解 D. 海水提镁的过程中一定用到化合物甲