乙醇分子中各化学键如图所示,下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是( )
A. 与金属钠反应时,键①断裂
B. 在加热和Cu催化下与O2反应时,键①③断裂
C. 与浓硫酸共热发生消去反应时,键②③断裂
D. 与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时,键①断裂
分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是
A. 分子中含有2种官能团
B. 可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同
下列系统命名法正确的是
A. 甲基乙基戊烷 B. 3,4,三甲基己烷
C. 2,二乙基戊烯 D. 3,二甲基乙基己烷
乙烯是基本的有机化工原料。用乙烯和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料,具体合成路线如图所示(部分反应条件略去):
已知:2ROH+,回答下列问题
(1)的结构简式为_______,中官能团名称为__________。
(2)若为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应;毎个分子中只含有1个氧原子,中氧元紫的质量分数约为13.1%,则⑥的反应类型是__________。
(3)写出苯乙醛与新的银氨溶液反应的化学方程式:________________。
(4)请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式:_____________。
i.含有苯环和结构
ii.核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为3:2:2:1
(5)若化合物为苯甲醚的同系物,且相对分子质量比苯甲醚大28,则能使溶液显色的的所有同分异构体共有________(不考虑立体异构)种。
(6)参照题中的合成路线,由2-氯丙烷经如下步骤制。写出的反应条件___________,的结构简式___________,_________________。
铁、钴、镍等过渡元素在工业生产和科学研究中具有重要作用,回答下列问题。
(1)简化的电子排布式为____________,第四电离能___(填”>”或”<”)。
(2)常作净水剂和补铁剂,的空间构型为________,其中硫原子采用______杂化,任意写出一种的等电子体_______。
(3)常温下呈液态;熔点为,沸点为,易溶于非极性溶剂,据此可判断晶体属于______(填晶体类型),若配合物的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则_________。
(4)氮化铁晶体的晶胞如图所示,该氮化铁晶体的化学式为______。
(5)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知:氧化亚铁晶体的密度为ρ,代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中,与O2-紧邻且等距离的数目为________,与最短核间距为_________pm。
甘氨酸亚铁是一种补铁强化剂广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组欲利用硫酸亚铁溶液与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁,有关物质性质如表:
甘氨酸() | 柠檬酸 | 甘氨酸亚铁 |
易溶于水,微溶于乙醇,两性化合物 | 易溶于水和乙醇,有强酸性和还原性 | 易溶于水,难溶于乙醇 |
实验过程
实验1制备:将含的溶液与溶液混合,反应结束后过滤并洗涤沉淀。
实验2制备:
实验装置如图(夹持和加热仪器已省略),将实验1得到的沉淀和含甘氨酸的水溶液混合后加入中。利用中的反应将中空气排净,接着滴入柠檬酸溶液并加热。
实验3提纯:反应结束后过,将滤液蒸发浓缩,加入乙醇,过滤、干燥得到产品。
(1)写出实验1中制备的离子方程式_________________。
(2)装盐酸的仪器名称是__________,装置中的试剂是__________。
(3)实验2中,打开关闭,排尽空气。确认中空气排尽的实验现象是________________,排尽空气后进行的实验操作是________,接着滴入柠檬酸溶液并加热。
(4)实验2中的柠酸可调节溶液,体系与产率的关系如表
实验 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
体系 | 4.0 | 4.5 | 5.0 | 5.5 | 6.0 | 6.5 | 7.0 |
产率(%) | 65.74 | 74.96 | 78.78 | 83.13 | 85.57 | 72.98 | 62.31 |
过低产率下降的原因是________________________;柠檬酸的作用还有_______。
(5)实验3中加入乙醇的目的是____________________。
(6)若产品的质量为,则产率为__________________%。