Question

是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构与类似下列说法错误的是

A. 分子中的两个S原子均是杂化

B. 与反应的化学方程式可能为：

C. 与结构相似，熔沸点

D. 分子中的S为价，是含有极性键和非极性键的非极性分子

Answer

D

【解析】

A．S2Cl2分子中每个S原子价层电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化，故A正确；

B．S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，S2Cl2中的硫元素为中间价态(+1价)，在反应过程中一部分升高到+4价(生成SO2)，一部分降低到0价(生成S)，符合氧化还原反应原理，故B正确；

C．S2Br2与S2Cl2均属于分子晶体，分子晶体中，分子量越大则熔沸点越高，所以熔沸点：S2Br2＞S2Cl2，故C正确；

D．S2Cl2的结构类似于H2O2的结构，为Cl-S-S-Cl，其中的S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，但正负电荷中心不重合，所以是极性分子，故D错误；

答案选D。