Question

(1)Cu的价电子排布图______，钾的最高能层符号______。

(2)NH₃在水中的溶解度大于H₂S在水中的溶解度其原因是______。

(3)用“＞、＜、=”来比较下列晶体的熔沸点。

CaO______MgO     HF______HCl    Si______SiC      K______Ti

(4)某金属晶体堆积方式为面心立方堆积，其配位数为______；一个该金属晶胞中含有______个该金属原子。

(5)NH₃与NH₄⁺的键角大小，NH₃______NH₄⁺(用“＞、＜、=”比较)，原因是______。

Answer

N 氨可以与水形成氢键 ＜ ＞ ＜ ＜ 12 4 ＜ 氨气分子中氮原子上有一对孤电子对，铵根离子中氮原子上没有孤电子对，排斥力小

【解析】

(1)Cu位于周期表中第4周期第ⅠB族，价电子排布式为3d104s1，则基态Cu原子的价电子排布图为：，基态K原子核外有4个电子层，最高能层为第四层，即N层，故答案为：；N；

(2)NH3与水分子间能够形成氢键，使得氨气在水中的溶解度大于H2S在水中的溶解度，故答案为：氨可以与水形成氢键；

(3)结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶体的熔沸点越高，镁离子半径小于钙离子，因此熔沸点：CaO＜MgO；HF分子间含有氢键，HCl分子间没有氢键，沸点：HF＞HCl；原子晶体中原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，原子半径C＜Si，熔沸点：Si＜SiC；金属键的强弱与价电子和原子半径有关，钾的原子半径大于钛，而价电子数少于钛，因此熔沸点：K＜Ti，故答案为：＜；＞；＜；＜；

(4)晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，其配位数=3×8÷2=12，晶胞中含有的原子数=8×+6×=4，故答案为：12；4；

(5)氨气分子中氮原子上有一对孤电子对，铵根离子中氮原子上没有孤电子对，排斥力小，使得键角NH3＜NH4+，故答案为：＜；氨气分子中氮原子上有一对孤电子对，铵根离子中氮原子上没有孤电子对，排斥力小。