东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜铜镍合金闻名中外，曾主要用...

东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜铜镍合金闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品回答下列问题：

镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为______．

硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液．

中阴离子的立体构型是______．

在中与之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是______．

氨是______分子填“极性”或“非极性”，中心原子的轨道杂化类型为______．

单质铜及镍都是由______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：、的原因是______．

某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．

晶胞中铜原子与镍原子的数量比为______．

若合金的密度为，晶胞参数______nm．

2 正四面体配位键 N 极性金属电子排布呈充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，第二电离能数值大 3∶1 ×107 【解析】 (1)Ni元素原子核外电子数为28，结合能量最低原理书写核外电子排布式； (2)①根据价层电子对数=σ键数+孤电子对数分析判断SO42-中S原子的杂化类型；②Ni2+提供空轨道，NH3中N原子含有孤电子对；③NH3分子为三角锥形结构，N原子有1个孤电子对； (3)铜及镍都是金属单质；Cu+的外围电子排布为3d10，Ni+的外围电子排布为3d84s1，据此分析解答； (4)①根据均摊法计算晶胞中Ni、Cu原子数目；②结合m=ρV可以计算晶胞棱长。 (1)Ni元素原子核外电子数为28，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，3d能级上的未成对电子数为2，故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2；2； (2)①SO42-中S原子的孤电子对数==0，价层电子对数=4+0=4，离子空间构型为正四面体，故答案为：正四面体； ②Ni2+提供空轨道，NH3中N原子含有孤电子对，二者之间形成配位键，故答案为：配位键；N； ③NH3分子为三角锥形结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，N原子有1对孤对电子，形成3个N-H键，杂化轨道数目为4，氮原子采取sp3杂化，故答案为：极性；sp3； (3)单质铜及镍都属于金属晶体，都是由金属键形成的晶体；Cu+的外围电子排布为3d10，Ni+的外围电子排布为3d84s1，Cu+的核外电子排布更稳定，失去第二个电子更难，元素铜的第二电离能高于镍的，故答案为：金属；Cu+电子排布呈全充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，第二电离能数值大； (4)①晶胞中Ni处于顶点，Cu处于面心，则晶胞中Ni原子数目为8×=1、Cu原子数目=6×=3，故Cu与Ni原子数目之比为3∶1，故答案为：3∶1； ②晶胞的质量为g，则g=d g•cm-3×(a×10-7 cm)3，解得a=×107，故答案为：×107。

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考点分析：

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