关于元素周期表的下列叙述,错误的是
A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一。
B. 在周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期
C. 元素周期表中,总共有16个纵列,16个族
D. 第IA族的元素又称为碱金属元素(除了H),第VIIA族的元素又称为卤族元素
东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜铜镍合金闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品回答下列问题:
镍元素基态原子的电子排布式为______,3d能级上的未成对电子数为______.
硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液.
中阴离子的立体构型是______.
在中与之间形成的化学键称为___,提供孤电子对的成键原子是______.
氨是______分子填“极性”或“非极性”,中心原子的轨道杂化类型为______.
单质铜及镍都是由______键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为:、的原因是______.
某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示.
晶胞中铜原子与镍原子的数量比为______.
若合金的密度为,晶胞参数______nm.
水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:
回答下列问题:
(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是________________________________________,还可使用___________代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分是_________,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为____________________________________。
(3)加氨水过程中加热的目的是______________________________________。沉淀B的主要成分为_____________、____________(填化学式)。
(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为:MnO4-+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品,滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL,则该水泥样品中钙的质量分数为______________。
乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味,常用于化妆品工业和食品工业。下图是乙酸苯甲酯的一种合成路线部分反应物、产物和反应条件略去
反应的类型是________________。
反应的化学方程式为_____________________________。
的化学方程式为_______________________________。
与E互为同分异构体的芳香族化合物有________种,其中一种同分异构体的核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰,该同分异构体的结构简式为_________________。
(1)Cu的价电子排布图______,钾的最高能层符号______。
(2)NH3在水中的溶解度大于H2S在水中的溶解度其原因是______。
(3)用“>、<、=”来比较下列晶体的熔沸点。
CaO______MgO HF______HCl Si______SiC K______Ti
(4)某金属晶体堆积方式为面心立方堆积,其配位数为______;一个该金属晶胞中含有______个该金属原子。
(5)NH3与NH4+的键角大小,NH3______NH4+(用“>、<、=”比较),原因是______。
X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m—n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。 下列叙述错误的是
A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B. Y的氢化物比R的氢化物稳定,熔沸点高
C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:R>W>Z
D. RY2、WY2通入Ba(NO3)2溶液中均无白色沉淀生成。