有关如图所示装置的叙述正确的是( )
A. 溶液中Na+向Fe极移动
B. 该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 + 2H2O + 4e−=4OH−
C. 该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe−2e−=Fe2+
D. 该原电池装置最终的产物是Fe(OH)2
CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是
A. 反应在2～4 min内平均反应速率最大
B. 反应开始4 min内温度比浓度对反应速率的影响大
C. 4 min后，反应速率减小的主要原因是c(H+)减小
D. 反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1 mol·L−1·min−1
有关电化学知识的描述正确的是
A. 反应CaO＋H2O===Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B. 原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成
C. 充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态
D. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生
由德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”，该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成 Cn 的过程可表示为：70Zn+208Pb═277Cn + 1n．下列叙述中正确的是 （ ）
A. 上述合成过程属于化学变化
B. 得到Cn元素的相对原子质量为277
C. Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素
D. 
的原子核内中子数比质子数多165
下列说法正确的是
A. 凡是金属元素跟非金属元素形成的化合物都是离子化合物
B. 氢键是化学键的一种
C. 第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
D. 离子化合物中可能存在共价键
化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是
A. 决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等
B. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的
C. 可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象
D. 化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率
