Question

下列关于卤族元素的比较中，不正确的是

A. 卤离子的还原性：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-

B. 从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大

C. 单质与氢气化合的难易：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂

D. 氢卤酸的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI

Answer

D

【解析】

A.卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，单质的氧化性逐渐减弱，所以其阴离子的还原性逐渐增强，所以卤离子的还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-，故A正确；

B.卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次增大，所以原子半径：F＜Cl＜Br＜I，故B正确；

C.卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，非金属性逐渐减弱，与氢气化合越来越难化合，所以卤素单质与氢气化合由易变难的顺序：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C正确；

D.卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，非金属性逐渐减弱，气态氢化物越来越不稳定，在水中越来越容易电离，氢卤酸的酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故D错误。

故选D。