根据要求回答下列有关问题。
(1)甲醇是一种重要的化工原料,工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。已知:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1275.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44.0kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:___。
(2)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ∆H=-28.5kJ/mol,冶炼铁反应的平衡常数表达式K=__,温度升高后,K值__(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)在T℃时,反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器中,按下表所示加入物质,经过一段时间后达到平衡。
| Fe2O3 | CO | Fe | CO2 |
始态mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
①平衡时CO 的转化率为___。
②下列情况标志反应达到平衡状态的是__(填字母)。
a.容器内气体密度保持不变
b.容器内气体压强保持不变
c.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等
d.容器内气体的平均相对分子质量保持不变
反应2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反应放热),在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,产物Z的物质的量(n)与反应时间(t)的关系如图所示。
下述判断正确的是( )
A.T1>T2,p1>p2 B.T1<T2,p1>p2
C.T1<T2,p1<p2 D.T1>T2,p1<p2
25℃时,在PbI2饱和溶液中存在平衡:PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),向其中加入KI固体,下列说法正确的是( )
A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大
B.溶度积常数Ksp增大
C.沉淀溶解平衡向逆向移动
D.PbI2的溶解度不变
相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( )
酸 | HX | HY | HZ |
电离常数K/(mol·L-1) | 9×10-7 | 9×10-6 | 1×10-2 |
A. 三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ
B. 反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生
C. 由电离平衡常数可以判断,HZ属于强酸,HX和HY属于弱酸
D. 相同温度下,1mol·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1 HX溶液的电离常数
下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )
A.碱性氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-
B.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+
C.用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑
D.钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式:Fe-2e-=Fe2+
下列叙述正确的是( )
A.0.1mol/LCH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.NH4Cl溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小
C.pH=12的NaHCO3溶液和pH=12的NH3·H2O溶液中,c(OH-)不相等
D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降[已知Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)]