Question

某学生用0.2000mol·L^－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④ 量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：

（1）以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号___，该错误操作会导致测定结果___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入___中，该仪器的名称是___。（从图中选填“甲”或“乙”）

（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：___（填编号）

A.在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B.滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗

D.用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外

（4）判断达到滴定终点的现象是：___。

（5）以下是实验数据记录表

滴定次数	盐酸体积（mL）	NaOH溶液的读数（mL）
滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.28
2	20.00	0.00	18.24

通过计算可得，该盐酸浓度为：___mol·L^-1（计算结果保留2位小数）。

Answer

① 偏大 乙 碱式滴定管 BC 当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液恰好由无色变为粉红色（或红色），且半分钟内不恢复原来的颜色 0.18

【解析】

（1）滴定管用蒸馏水洗完后，必须润洗，不润洗滴定管，会使标准液的浓度减小；

（2）依据氢氧化钠为碱性溶液，应盛放在碱式滴定管，结合滴定管形状判断解答；

（3）分析操作对标准液体积的影响，依据c（待测）=进行误差分析；

（4）滴定到溶液有无色变成浅红色时，且半分钟之内不再改变，到达滴定终点；

（5）求出1、2组平均消耗V（NaOH），再计算出盐酸的浓度。

（1）滴定管用蒸馏水洗后，必须用氢氧化钠溶液润洗，故①操作有误；不润洗，标准液的浓度减小，消耗的体积增大，测定结果偏大，
故答案为：①； 偏大；

（2）氢氧化钠为强碱，具有碱性，能与酸式滴定管玻璃活塞反应，应该用碱式滴定管，图甲为酸式滴定管，图乙为碱式滴定管，

故答案为：乙；碱式滴定管；

（3）A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，不影响待测液的物质的量，所以不影响消耗标准液的体积，不影响滴定结果，故A不选；

B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡，消耗的标准液增大，依据c（待测）=可知，滴定结果偏高，故B选；

C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗，增大待测液的物质的量，消耗标准液体积偏大，测定结果判断，故C选；

D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外，待测液体积偏小，消耗的标准液减少，滴定结果偏低，故D不选；

故选：BC；

（4）滴定前溶液为无色，达到滴定终点时，锥形瓶中的溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不再变化；

故答案为：当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液恰好由无色变为粉红色（或红色），且半分钟内不恢复原来的颜色 ；

（5）两次滴定消耗的体积为：18.28mL，18.24mL，消耗标准液平均体积为：18.26mL，

该盐酸的物质的量浓度为：=0.18mol/L，

故答案为：0.18；