Question

25℃时，将浓度均为0.1 mol·L^－1，体积分别为V_a和V_b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V_a+V_b＝100 mL，V_a、V_b与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A.K_a(HA)＝1×10^－6

B.b点c(B⁺)＝c(A^－)＝c(OH^－)＝c(H⁺)

C.a→c过程中水的电离程度始终增大

D.c点时，c(A^－)/[c(OH^－)⋅c(HA)]随温度升高而减小

Answer

D

【解析】

根据图知，酸溶液的pH=3，则c(H+)<0.1mol/L，说明HA是弱酸；碱溶液的pH=11，c(OH－)<0.1mol/L，则BOH是弱碱，结合图像分析解答。

A、由图可知0.1mol/L HA溶液的pH=3，根据HA⇌H++A－可知Ka=10－3×10－3/0.1=10－5，A错误；

B、b点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小为：c(B+)=c(A－)>c(H+)=c(OH－)，B错误；

C、a→b是酸过量和b→c是碱过量两过程中水的电离程受抑制，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以a→c过程中水的电离程度先增大后减小，C错误；

D、c点时，c(A－)/[c(OH－)⋅c(HA)]=1/Kh，水解平衡常数Kh只与温度有关，温度升高，Kh增大，1/Kh减小，所以c(A－)/[c(OH－)⋅c(HA)]随温度升高而减小，D正确；

答案选D。