Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

B.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ

C.已知2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH＝a，2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH＝b，则a＞b

D.已知CH₄(g)＋H₂O(g) = CO(g)＋3 H₂(g)  ΔH=+206.1 kJ·mol^–1，反应过程中使用催化剂，ΔH减小

Answer

B

【解析】

A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热＜-241.8kJ•mol-1，故A错误；

B．醋酸为弱电解质，电离吸热，醋酸与氢氧化钠反应放出的热量较小，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ，故B正确；

C．碳燃烧放出热量，反应热为负值，放出的热量越多，反应热越小，则a＜b，故C错误；

D．催化剂不改变反应热，故D错误；

故选B。