I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I(aq)＝I3—(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3—的物质的量浓度c(I3—)与温度T的关系如图所示（曲线上的任何点都表示平衡状态）。下列说法正确的是
①I2(aq)+I—(aq)=I3—(ag) ΔH>0
②若温度为T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
③若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
④状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
⑤保持温度不变，向该混合溶液中加水，
将变大
A. 只有①② B. 只有②③ C. ①③④ D. ①③⑤
一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是
A.CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0
B.CH3CH2OH(g ) CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH＞0
C.2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0
D.CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ
C.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝b，则a＞b
D.已知CH4(g)＋H2O(g) = CO(g)＋3 H2(g) ΔH=+206.1 kJ·mol–1，反应过程中使用催化剂，ΔH减小
25℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb＝100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是
A.Ka(HA)＝1×10－6
B.b点c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)
C.a→c过程中水的电离程度始终增大
D.c点时，c(A－)/[c(OH－)⋅c(HA)]随温度升高而减小
下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ( )
①HCl＋H2O
H3O＋＋Cl－
②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl
③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH
④碳酸氢钠溶液：HCO3—＋H2O=CO32—＋H3O＋
⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋
A.①②③④ B.①②③ C.②③⑤ D.全部
室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )
A.三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD
B.滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)
C.pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
