将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）＋F（s）2G（g）。忽略...

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）＋F（s）2G（g）。忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示。下列说法错误的是

A.a<54.0

B.b> f

C.915 ℃，2.0 MPa时E的转化率为60%

D.K（1000 ℃）＞K（810 ℃）

B 【解析】 A.由于该反应的正反应是气体体积增大的反应，在其它条件不变时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，所以达到平衡时，G的体积分数减小，因此a<54.0，A正确； B.由于压强b>a，所以平衡时G的体积分数b915℃，所以平衡时G的体积分数f大于75.0，因此b

考点分析：

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I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I(aq)＝I3—(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3—的物质的量浓度c(I3—)与温度T的关系如图所示（曲线上的任何点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

①I2(aq)+I—(aq)=I3—(ag) ΔH>0

②若温度为T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

③若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

④状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

⑤保持温度不变，向该混合溶液中加水，将变大

A. 只有①② B. 只有②③ C. ①③④ D. ①③⑤

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一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

A.CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0

B.CH3CH2OH(g ) CH2=CH2(g)＋H2O(g)　ΔH＞0

C.2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH＜0

D.CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＜0

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ

C.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝b，则a＞b

D.已知CH4(g)＋H2O(g) = CO(g)＋3 H2(g) ΔH=+206.1 kJ·mol–1，反应过程中使用催化剂，ΔH减小

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25℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb＝100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A.Ka(HA)＝1×10－6

B.b点c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)

C.a→c过程中水的电离程度始终增大

D.c点时，c(A－)/[c(OH－)⋅c(HA)]随温度升高而减小

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下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 (　　)

①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－

②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl

③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH

④碳酸氢钠溶液：HCO3—＋H2O=CO32—＋H3O＋

⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋

A.①②③④ B.①②③ C.②③⑤ D.全部

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