两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应:3A+BmC+2D,经5min后达到平衡,此时C为0.2mol。又知在此反应时间D的平均反应速率 为0.1mol·L-1·min-1,以下结论正确的是( )
A.m值为3 B.B的转化率为20%
C.A的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 D.平衡时反应混合物总物质的量为1mol
将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。下列说法错误的是
A.a<54.0
B.b> f
C.915 ℃,2.0 MPa时E的转化率为60%
D.K(1000 ℃)>K(810 ℃)
I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)+I(aq)=I3—(aq)。某I2、KI混合溶液中,I3—的物质的量浓度c(I3—)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何点都表示平衡状态)。下列说法正确的是
①I2(aq)+I—(aq)=I3—(ag) ΔH>0
②若温度为T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2
③若反应进行到状态D时,一定有v正>v逆
④状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大
⑤保持温度不变,向该混合溶液中加水,将变大
A. 只有①② B. 只有②③ C. ①③④ D. ①③⑤
一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是
A.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH>0
B.CH3CH2OH(g ) CH2=CH2(g)+H2O(g) ΔH>0
C.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g) ΔH<0
D.CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH<0
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于57.3 kJ
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,则a>b
D.已知CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3 H2(g) ΔH=+206.1 kJ·mol–1,反应过程中使用催化剂,ΔH减小
25℃时,将浓度均为0.1 mol·L-1,体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100 mL,Va、Vb与混合液pH的关系如图所示,下列说法正确的是
A.Ka(HA)=1×10-6
B.b点c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
C.a→c过程中水的电离程度始终增大
D.c点时,c(A-)/[c(OH-)⋅c(HA)]随温度升高而减小