常温下,0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是( )
A.HC2O4-H++C2O42-,K=1×10-4.3
B.将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中,所得溶液pH恰好为4.3
C.常温下HF的K=1×10-3.45,将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中,发生的反应为:H2C2O4+F-=HF+HC2O4-
D.在0.1 mol/LNaHC2O4溶液中,各离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)
在100℃时,把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是( )
A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1
B.在2s时体系内的压强为开始时的1.2倍
C.在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.2mol
D.平衡时,N2O4的转化率为40%
两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。在0.4L密闭容器中发生反应:3A+BmC+2D,经5min后达到平衡,此时C为0.2mol。又知在此反应时间D的平均反应速率 为0.1mol·L-1·min-1,以下结论正确的是( )
A.m值为3 B.B的转化率为20%
C.A的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 D.平衡时反应混合物总物质的量为1mol
将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。下列说法错误的是
A.a<54.0
B.b> f
C.915 ℃,2.0 MPa时E的转化率为60%
D.K(1000 ℃)>K(810 ℃)
I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)+I(aq)=I3—(aq)。某I2、KI混合溶液中,I3—的物质的量浓度c(I3—)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何点都表示平衡状态)。下列说法正确的是
①I2(aq)+I—(aq)=I3—(ag) ΔH>0
②若温度为T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2
③若反应进行到状态D时,一定有v正>v逆
④状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大
⑤保持温度不变,向该混合溶液中加水,将变大
A. 只有①② B. 只有②③ C. ①③④ D. ①③⑤
一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是
A.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH>0
B.CH3CH2OH(g ) CH2=CH2(g)+H2O(g) ΔH>0
C.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g) ΔH<0
D.CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH<0