Question

下列实验操作正确且能达到目的的是

A.托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体

B.碘易溶于CCl₄，常用CCl₄萃取碘水中的碘

C.向沸水中边滴加FeCl₃溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)₃胶体

D.向FeCl₂溶液中，加入Na₂O₂粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl₂已氧化变质

Answer

B

【解析】

A. NaOH固体有吸湿性、腐蚀性,不能放在滤纸上，故A错误。

B. 碘在水中溶解度小，易溶于CCl4，常用CCl4萃取碘水中的碘，故B正确；

C. Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是同种胶粒带同种电荷，同种电荷有排斥作用，滴加FeCl3溶液不能用玻璃棒搅拌，因为玻璃棒的搅拌会减弱胶粒吸附电荷的能力，破坏了Fe(OH)3胶体的介稳性而发生的聚沉，故C错误；

D.Na2O2具有氧化性，能将亚铁离子氧化，向FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，不能说明原FeCl2是否氧化变质，故D错误；

故选B。