苯和甲苯相比较，下列叙述不正确的是
A.都属于芳香烃 B.都能在空气中燃烧
C.都能发生取代反应 D.都能使KMnO4溶液褪色
下列有关葡萄糖的说法错误的是
A.葡萄糖的分子式是C6H12O6 B.葡萄糖能发生银镜反应
C.葡萄糖属于高分子化合物 D.葡萄糖是人体重要的能量来源
大气污染物主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。
（1）汽车的三元催化转化器中，在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，反应的化学方程式是： 2CO+2NO 
2CO2+N2，该反应中，氧化剂是____________(填化学式)，氧化产物是______________(填化学式)，当生成2mol N2时，转移电子的物质的量是____________________。
（2）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝5.5，将烟气中的SO2转化为SO42―。已知0.1mol/L 100mLNaClO溶液，可以恰好吸收0.01moL SO2，则反应的离子方程式是______________________。
（3）SO2通过如图过程既能制得H2SO4又能制得H2。图中可循环利用的物质X是_________(填化学式)，制得H2SO4的化学方程式是__________________________。
（4）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________ mol·L−1。若所得溶液中c(
)∶c(
)=1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m=____________________。
某工业含铜废料含有 Cu、CuO、CuS、CuSO4 等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O]，生产的工艺流程如图所示，请回答下列问题：
（1）“焙烧”过程中生成的废气中有害气体的成分是______________。
（2）“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有___________________________(写出一条即可)。
（3）若试剂 a 可以是____________，试剂b的作用是______________________________________。
（4）“反应”一步中使用 20% HNO3 和 10% H2O2，整个过程无红棕色气体产生，则发生反应的离子方程式为______________________________________；若该步骤只使用 20% HNO3，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______________。
（5）“系列操作”中应包含____________、______________、过滤、洗涤、干燥。
某化学实验小组设计如下实验装置制备SnCl4。
已知：a.金属锡熔点231 ℃，化学活泼性与铁相似；
b．干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点114 ℃；
c．SnCl2、SnCl4均易与水蒸气反应，且Sn2＋易被氧化。根据图甲装置回答：
（1）导管a的作用是____________________________________，实验时应先点燃______（填“I”或“IV”）处酒精灯。
（2）Ⅰ处装置中反应的离子方程式是________，试管Ⅱ中的试剂是____________________，Ⅲ中的试剂是____。
（3）装置V的作用是_________________，Ⅵ处装置最好选用________(填字母)，其作用是________。
（4）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有______________。
铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是____________。
（2）在配置含有FeCl2溶液时，常常向溶液中加入少量铁粉，其原因是___________________。
（3）实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是______，对应的化学方程式为_________。
（4）工业上常用FeCl3溶液做铜电路板的刻蚀液，反应的离子方程式是________________________。若向FeCl3溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是____________
A．有铜剩余，溶液中阳离子仅含Fe2+ B．无固体剩余，溶液中阳离子含Fe2+和Cu2+
C．有铜剩余，溶液中阳离子含Fe3+和Cu2+ D．只有铁剩余，溶液中阳离子含Fe2+和Cu2+
（5）红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe3+： _______________________________________。
