将32.0g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生如下反应：Cu＋4HNO3 = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3 = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。铜完全溶解产生的混合气体体积为8.96L(标况)。请计算(各数据保留两位有效数字)：
(1)NO的体积为______
(2)该混合气体的平均摩尔质量约为______
(3)待产生的气体全部释放后，向溶液加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为______。
（实验1）探究草酸的制备：
实验室用硝酸氧化淀粉(C6H12O6)水解液法(水浴加热)制备草酸，其反应为：C6H12O6＋12HNO3 = 3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O ，装置如图所示：
(1)仪器乙的名称为：_________，其接通冷水与水浴加热三颈瓶的先后顺序是：________
(2)烧杯C中盛放的溶液是___________，装置的B作用是______________
（实验2）探究草酸的不稳定性：
已知：草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，易溶于水，熔点为101℃，受热易脱水、升华，170℃以上分解产生H2O、CO和CO2，其酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。
(3)请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物(可重复使用，加热装置和连接装置已略去)。仪器装置连接顺序为：A→_______→______→______→_______→E→B→G→_______。
(4)若实验结束后测得B管质量减轻4.8g，则至少需分解草酸晶体的质量为_________g
“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)NaClO中氯元素的化合价为________
(2)量取100mL此液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)＝______mol/L。
(3)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。用如图所示的仪器中配制溶液，还缺少的玻璃仪器是_____________。
(4)配制时，其正确的操作顺序是__________(用字母表示，每个操作只用一次)。
A.用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.在烧杯中加入固体再加水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处
(5)下面操作造成所配84消毒液浓度偏高的是___________(填序号)。
A.没有冷却到室温就转移并快速定容
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.定容时俯视液面
D.称量时托盘天平“左码右物”
E.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－和NO3－的相互分离。相应的实验过程可用如图表示：
请回答下列问题：
①沉淀A的化学式：________
②过程③中加入过量的Na2CO3的目的是_______________
③按此实验方案得到的溶液3中比原溶液多了___________离子(填化学式)，除去该离子的方法是_________
④为了尽可能完全分离三种离子，步骤①②③过滤后都需要洗涤，请描述洗涤操作_____________
依据实验目的，将物质分离提纯方法的名称填写在横线上：
①从食盐水中得到食盐晶体，应用_________方法；
②除去氯化铁溶液中的氢氧化铁沉淀，应用_________方法；
③从溴水中提取溴，应用_________方法；
④从四氯化碳中分离出苯，应用_________方法。
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法错误的是( )
A.该硫酸的物质的量浓度为18.4mol·L－1
B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%
C.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的浓度大于9.2 mol·L－1
D.实验需要248mL 4.6mol·L－1的稀硫酸，配制时需量取该浓硫酸50.0mL
