Question

有a、b、c、d四种原子序数依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b为金属元素，a、c、d的最外层电子数之和为19。下列叙述正确的是

A. a、b可能形成含有共价键的离子化合物

B. 简单离子半径大小：d>c>a>b

C. 含氧酸的酸性强弱：d>c

D. b、c的简单离子在水溶液中一定能大量共存

Answer

A

【解析】

a的最外层电子数是内层电子数的3倍，a是O元素；a、c同主族，c是S元素；a、c、d的最外层电子数之和为19，d是Cl元素；b为金属元素，b是Na、Mg、Al中的一种。

A、O和Na可以形成Na2O2，是含有共价键的离子化合物，故A正确；

B、电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径S2－＞Cl－，故B错误；

C、最高价含氧酸的酸性d＞c，这里没有说是最高价，故C错误；

D、若b为Al元素，则Al3＋和S2－在水溶液中不能大量共存，故D错误。