用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水(含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－)的装置如图...

用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水(含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－)的装置如图所示(a、b均为石墨电极)，下列说法正确的是

A.电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－=2H2O

B.当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体

C.电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D.a极的电极反应式为：2H+＋2e－=H2↑

B 【解析】首先这是一个燃料电池，燃料电池一定是正极通氧气，负极通燃料，则a是阳极，b是阴极，据此来分析即可。 A.燃料电池中的电解质为磷酸，因此电极方程式中不可能出现，A项错误； B.氢气作还原剂时，1mol氢气要失去2mol电子，因此当电池中消耗0.1mol氢气时，整个装置中有0.2mol电子流过，b极产生的也是氢气，因此0.2mol电子能产生0.1mol氢气，B项正确； C.电子仅在电极和导线中移动，C项错误； D.根据分析a极是阳极，阳极在反应中失电子，应该是失电子产生氯气，或杂质失电子产生溴单质，D项错误；答案选B。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH<0。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，1molSO2和nmolCO发生反应，2min后达到平衡，生成2amolCO2。下列说法中正确的是（）

A.反应前2min的平均速率υ(SO2)＝0.1amol/(L·min)

B.当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态

C.平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动

D.平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大

查看答案

下列实验、实验现象和相应结论都正确的是

	实验	现象	结论
A	向1mL溶液中滴加1mL KI溶液，再加入1mL CCl4，振荡后静置。	溶液分层，上层溶液显紫色。	氧化性：Fe3+>I2
B	将两块表面积相等的Mg条和Al条放入同浓度同体积的NaOH溶液中。	Al条产生气泡的速度快。	金属性：Al>Mg
C	向烧杯中加入一定体积蒸馏水，加热至沸腾时，向其中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。	得到红褐色透明液体。	制得了氢氧化铁胶体。
D	向盛有10 mL溴水的分液漏斗中加入10mL苯，振荡、静置。	溶液分为两层，上层为橙色。	溴在苯中的溶解能力大于水中。