某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示，下列说法不正确的是
A.Q溶液是氨水
B.工业生产中气体a可通过两步反应转化为H2SO4
C.电解过程中被氧化的元素是硫
D.设计步骤①、②是为了富集SO2
在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是
A. 从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)=0.15 mol/(L·min)
B. 从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强
C. 其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小
D. 从开始到25分钟，CO2的转化率是70%
下列各反应对应的离子方程式正确的是
A.向100 mL 0.12 mol·L−1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2： Ba2++3OH−+2CO2=
+BaCO3↓+H2O
B.向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH−+2=
CaCO3↓+
+2H2O
C.硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后溶液恰好呈中性：H++
+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O
D.向含0.1 mol NaOH和0.2molNa2CO3的溶液中加入1L0.4 mol·L−1稀盐酸：OH−++3H+=CO2↑+2H2O
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO
两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应中转移电子的物质的量是0.21 mol
B. ClO的生成可能是由于温度升高引起的
C. 标准状况下有3.36 L氯气参加反应
D. 苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.2 mol
用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水(含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－)的装置如图所示(a、b均为石墨电极)，下列说法正确的是
A.电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－=2H2O
B.当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体
C.电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D.a极的电极反应式为：2H+＋2e－=H2↑
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) ΔH<0。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，1molSO2和nmolCO发生反应，2min后达到平衡，生成2amolCO2。下列说法中正确的是（ ）
A.反应前2min的平均速率υ(SO2)＝0.1amol/(L·min)
B.当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态
C.平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动
D.平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大
