已知反应A2(?)+2B2(g) 2AB2(g) ΔH,在其他条件不变,改变某一条件时得到如下图象,下列对应图象叙述不正确的是
A.由图甲可知,A2为气体
B.由图甲可知,ΔH<0
C.由图乙可知,T=T0 ℃时,该可逆反应达到平衡状态
D.由图丙可知,t=t0时,改变的条件可能是增加了B2的量
某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示,下列说法不正确的是
A.Q溶液是氨水
B.工业生产中气体a可通过两步反应转化为H2SO4
C.电解过程中被氧化的元素是硫
D.设计步骤①、②是为了富集SO2
在容积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在温度500℃时发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图,下列说法不正确的是
A. 从反应开始到10分钟时,H2的平均反应速率v(H2)=0.15 mol/(L·min)
B. 从20分钟到25分钟达到新的平衡,可能是增大压强
C. 其它条件不变,将温度升到800℃,再次达平衡时平衡常数减小
D. 从开始到25分钟,CO2的转化率是70%
下列各反应对应的离子方程式正确的是
A.向100 mL 0.12 mol·L−1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2: Ba2++3OH−+2CO2=+BaCO3↓+H2O
B.向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液:Ca2++2OH−+2=CaCO3↓++2H2O
C.硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后溶液恰好呈中性:H+++Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O
D.向含0.1 mol NaOH和0.2molNa2CO3的溶液中加入1L0.4 mol·L−1稀盐酸:OH−++3H+=CO2↑+2H2O
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应中转移电子的物质的量是0.21 mol
B. ClO的生成可能是由于温度升高引起的
C. 标准状况下有3.36 L氯气参加反应
D. 苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.2 mol
用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水(含Na+、Cl-和少量Mg2+、Br-)的装置如图所示(a、b均为石墨电极),下列说法正确的是
A.电池工作时,负极反应式为:H2-2e-+2OH-=2H2O
B.当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时,b极周围会产生0.1 mol气体
C.电解过程中电子流动路径是:负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D.a极的电极反应式为:2H++2e-=H2↑