KMnO4是一种重要的消毒剂，俗名灰锰氧。某工厂以废旧的锌锰干电池为原料制备高锰...

KMnO4是一种重要的消毒剂，俗名灰锰氧。某工厂以废旧的锌锰干电池为原料制备高锰酸钾的流程如下（各部分产物已省略）：

（1）这种锌锰电池放电时，负极的电极反应是_______________________________ 。

（2）滤渣1灼烧的目的是______________________________；可循环利用的物质是_________________（填化学式）。

（3） “水浸”采用适当加热，搅拌等措施，其目的是_________________________。熔融滤渣可能产生大气污染物是________________（填化学式）。

（4）向溶液中通入足量CO2的离子方程式：_______________________。

（5）工业上，以石墨为电极电解K2MnO4溶液制备KMnO4，阳极的电极反应式为______________________。

除去碳粉提高水浸速率和浸取率【解析】废旧锌锰电池的成分已给出，水浸后分成了滤液和滤渣，则操作I是过滤，得到的是氯化锌和氯化铵溶液，沉淀中有碳粉和二氧化锰，灼烧滤渣I的过程中，碳转变为二氧化碳逸出，烧渣再与氯酸钾、氢氧化钾熔融条件下反应，得到锰酸钾，通入足量的二氧化碳后，+6价的锰发生歧化反应，一部分变成+4价的二氧化锰沉淀，一部分变成+7价的高锰酸钾，则操作2仍然是过滤，据此来分析本题即可。（1）电池中有，因此是酸性锌锰干电池，表面的锌皮作负极，负极反应为；（2）根据分析，灼烧的目的是除去混合物中的碳粉，最后经操作2过滤后可以得到，这些可以循环利用；（3）加热和搅拌，都是常见的加速溶解的措施，因此答案为提高水浸速率和可溶物的浸取率，在反应中作氧化剂被还原，因此有可能被还原为，可造成大气污染；（4）注意不参与氧化还原反应，仅仅是锰元素的歧化，写出离子方程式：；（5）由到需要失电子，而电解池的阳极发生的就是失电子反应，因此阳极反应式为：。

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考点分析：

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硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ. [查阅资料]

（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

（4）硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2+I2=+2I−

Ⅱ. [制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)

实验步骤：

（1）按如图所示组装好装置后，应先_________________________________________(填操作名称)，再按图示加入试剂。仪器B和D的作用是__________________________________________；

（2）先向烧瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向烧瓶A中滴加浓H2SO4。C中反应生成Na2S2O3和CO2，化学方程式为____________________________________________________________________。

（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

Ⅲ. [探究与反思]

（4）用I2的标准溶液测定产品的纯度。取10.0g产品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_______________________________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________________________________溶液为指示剂，用浓度为0.10 mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。