实验室验证钠能与二氧化碳发生反应,并确定其产物的装置如图所示(已知:PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd),下列说法错误的是
A.装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体
B.装置⑤中石灰水变浑浊后,再点燃酒精灯
C.装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4
D.装置⑥中有黑色沉淀,发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1
通过测定混合气中含量可计算已变质的含纯度,实验装置如图为弹性良好的气囊,下列分析错误的是
A.干燥管b中装入碱石灰
B.测定气体总体积必须关闭、,打开
C.测定总体积后,关闭,打开,可观察到Q气球慢慢缩小,并测出氧气体积
D.Q气球中产生的气体主要成份、
Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。
已知:Cl2O的熔点为-116 ℃,沸点为3.8 ℃,Cl2O在空气中的百分含量达到25%以上易爆炸;Cl2的沸点为-34.6 ℃;HgO+2Cl2==HgCl2+Cl2O。下列说法中不正确的是
A.装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释,减小爆炸危险
C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接,是为了防止橡胶管燃烧和爆炸
已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用下图中的装置(省略夹持装置及加热装置)可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色,D中出现无色液体。下列有关说法正确的是 ( )
A.试管A中加入的试剂为NH4Cl固体
B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 : 3
C.装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙
D.装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
氢气不仅是新能源,也是重要的化工原料。
(1)氢气可由甲烷制备:CH4 (g)+H2O(l)CO(g)+3H2 (g)ΔH=+250.1 kJ·mol-1,已知298 K时,CH4(g)、CO(g)的燃烧热分别为890 kJ·mol-1、283 kJ·mol-1。写出氢气燃烧热的热化学方程式___________。
(2)利用反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH合成清洁能源CH3OH,CO的平衡转化率与温度的关系如图所示:
①该可逆反应的正反应ΔH______0; A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_____; 压强p1___p2(填“>”“<”或“=”); 在T1和p2条件下,由D点到B点过程中,正、逆反应速率之间的关系: v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。
②若在恒温恒容条件下进行上述反应,能表示该可逆反应达到平衡状态的是_____________________ (填序号)。
a.CO物质的量保持不变
b.单位时间内消耗CO的浓度和生成甲醇的浓度相等
c.混合气体的压强不再变化
d.混合气体的密度不再变化
③在2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO和4 mol H2,在p2 (和T2条件下经10 min达到平衡状态C点,在该条件下,v(CH3OH)=______________________;平衡常数K为_________________________________
空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物质。
(1)烟气的脱硝(除NOx)技术和脱硫(除SO2)技术都是环境科学研究的热点。
选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术,即在催化剂作用下,用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。
①已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=﹣905.5kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180kJ/mol
则4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H=________
②在催化剂作用下,尿素[CO(NH2)2]也可以将NOx反应生成N2和H2O。写出CO(NH2)2与NO2反应的化学方程式_____________________。
(2)电化学法是合成氨的一种新方法,其原理如图1所示,阴极的电极反应是_____________。
(3)氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]对合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影响,恒温恒容时,将总物质的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应,结果如图2所示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化,c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化。[n(NH3)/ n(CO2)]=___________时,尿素产量最大;经计算,图中y=____________(精确到0.01)。
(4)废水中含氮化合物的处理方法有多种。
①用次氯酸钠氧化氨气,可以得到N2H4的稀溶液,该反应的化学方程式是__________。
②用H2催化还原法可降低水中NO3-的浓度,得到的产物能参与大气循环,则反应后溶液的pH_________(填“升高”、“降低”或“不变”)。