Question

亚氯酸钠是重要漂白剂．探究小组开展如下实验，回答下列问题：

实验Ⅰ：制取晶体按如图装置进行制取。

已知：饱和溶液在低于时析出，高于时析出，高于时分解成和NaCl．

(1)用双氧水配制的溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要______填仪器名称；

(2)装置C的作用是______；

(3)装置B内生成的气体与装置D中混合溶液反应生成，生成的反应方程式为______．

(4)如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______；

(5)反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得晶体．请补充完整操作iii．

蒸发结晶；   趁热过滤；  iii．______；  低于干燥，得到成品．

实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

(6)上述实验制得的晶体中含少量。产生最可能的原因是______；

中有气体产生，并有部分进入D装置内

中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和

中的硫酸钠进入到D装置内

(7)测定样品中的纯度。测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

取待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c  标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V 已知：

确认滴定终点的现象是______；

所称取的样品中的物质的量为______用含c、V的代数式表示。

Answer

量筒 防止D瓶溶液倒吸到B瓶中或安全瓶 和NaCl 用左右的热水洗涤3遍热水温度高于，低于 a 滴加最后一滴标准液时，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原，说明到达滴定终点

【解析】

装置B中制备得到，所以B中反应为和在浓的作用生成 和，装置C为安全瓶，装置D反应后的溶液获得晶体，装置D中生成，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，装置E为吸收多余的气体，防止污染空气，装置A是吸收B中剩余气体，

用双氧水配制的溶液是计算、量取、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤选择仪器；

装置C的作用是安全瓶，有防倒吸作用，装置D中发生气体反应，装置内压强降低，装置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；

装置B中制备得到，所以B中反应为和在浓的作用生成和，二氧化氯和氢氧化钠反应生成；

由题目信息可知，应控制温度，高于时分解成和NaCl；

从装置D的溶液获得晶体，需要蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥；

中可能发生浓，产生的被带入D中，与反应生成硫酸钠；

碘遇淀粉变蓝色，反应结束时，碘反应完全，滴加最后一滴标准液时溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原，说明到达滴定终点；

根据化学反应可得关系式：，根据关系式计算。

用双氧水配制的溶液，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶体滴管，所以还需要量筒，

故答案为：量筒；

装置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中，

故答案为：防止D瓶溶液倒吸到B瓶中或安全瓶；

装置B中制备得到，所以B中反应为和在浓的作用生成和，反应的方程式为，二氧化氯和双氧水、氢氧化钠反应生成，反应方程式为，

故答案为：；

由题目信息可知，应控制温度，高于时分解成和NaCl，所以如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是和NaCl，

故答案为：和NaCl；

从装置D的溶液获得晶体，需要蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥操作，所以第iii步操作是用左右的热水洗涤3遍热水温度高于，低于，故答案为：用左右的热水洗涤3遍热水温度高于，低于；

中可能发生浓，产生的被带入D中，与反应生成硫酸钠，浓硫酸难挥发，硫酸钠是难挥发的盐，不会进入D，故a正确，b、c错误，故选：a，

故答案为：a；

碘遇淀粉变蓝色，反应结束时，碘反应完全，滴加最后一滴标准液时溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原，说明到达滴定终点，

故答案为：滴加最后一滴标准液时，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原，说明到达滴定终点；

根据， 在25mL溶液中，n(NaClO2)=n(Na2S2O3)=× =×。所以所取样品中n(NaClO2)=××=。

故答案为：。