硫代硫酸钠是一种重要的化工产品.某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体。
Ⅰ(查阅资料)
(1)是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与溶液混合无沉淀生成。
(2)向和混合溶液中通入可制得,所得产品常含有少量和。
(3)易被氧化;难溶于水,可溶于稀盐酸。
Ⅱ(制备产品)
实验装置如图所示省略夹持装置:
实验步骤:
(1)检查装置A、B气密性的方法是______,如图示加入试剂。仪器b的名称是______;E中的试剂是______选填下列字母编号
A.稀
B.饱和溶液
C.饱和溶液
D.NaOH溶液
(2)先向C中烧瓶加入和的混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓。
(3)待和完全消耗后,结束反应。过滤C中的混合物,滤液经蒸发、结晶、过滤、______、干燥、得到产品填写操作名称。
Ⅲ(探究与反思)
(1)为验证产品中含有和,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整所需试剂从稀、稀、稀盐酸、蒸馏水中选择.取适量产品配成稀溶液,滴加足量溶液,有白色沉淀生成,______,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有和。
(2)为减少装置C中生成的量,在不改变原有装置的基础上对实验步骤进行了改进,改进后的操作是______。
(3)的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过______方法提纯。
亚硝酸钠(NaNO2)是重要的防腐剂。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图1所示(部分夹持装置略)。
已知:
①2NO+Na2O2→2NaNO2
②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性条件下,NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+
回答下列问题:
(1)写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式_____________________________________________;
(2)B中观察到的主要现象是___________________________________________________________,
D装置的作用是______________________________________________;
(3)检验C中产物有亚硝酸钠的方法是______________________________________________;
(4)经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和____________,为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置E,仪器E的名称是___________,E中盛放的试剂应是_________(填字母);
A.浓H2SO4B.碱石灰 C.无水CaCl2
(5)将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠,理论上至少需要木炭___________g 。
(6)反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸,不能直接排放,用NaOH溶液调成中性,再用电化学降解法进行处理,电化学降解NO3-的原理如上图2所示。25℃时,反应进行10min,溶液的pH由7变为12 。
电源正极为________(填A或B),阴极反应式为___________________________________________。
某兴趣小组利用以下实验装置模拟工业炼铁的主要过程:
(1)装置甲中发生的反应为:HCOOH(甲酸)CO↑+H2O。已知甲酸是一种无色有刺激性气味的液体。制取一氧化碳时应该______________(填字母)。
a.将甲酸滴入浓硫酸 b.将浓硫酸滴入甲酸 c.将甲酸与浓硫酸混合后加入
(2)请按合适的顺序连接好以下装置:甲→(_____)→(_____)→(_____)
(3)丙装置中碱石灰的作用是__________________________。
(4)实验将近完成时,熄灭装置甲、乙、丁中酒精灯的先后顺序为__________。
(5)为了探究影响反应产物的外界因素,在Fe2O3,与CO反应部位,该小组同学分别用酒精灯和酒精喷灯进行了两次实验,结果如下:
加热方式 | 通CO加热时间/min | 澄清石灰水变浑浊时间/min | 产物颜色 | 产物能否全部被磁铁吸引 |
酒精灯 | 30 | 5 | 黑色 | 能 |
酒精喷灯 | 30 | 1 | 黑色 | 能 |
①甲同学猜想黑色产物中可能含有碳单质。乙同学排除了该可能,他提出的两种理由是:____、____。
②丙同学查找资料发现,Fe3O4也能被磁铁吸引,对黑色产物成分提出以下三种假设:i.全部为铁;ii.________;iii.___________。
③通过进一步定量实验,黑色产物所含元素组成和质量分数如下:
样品序号 | 加热方式 | 元素组成和质量分数 |
产物样品I | 酒精灯 | w(Fe)=74.4%、w(O)=25.6% |
产物样品II | 酒精喷灯 | w(Fe)=100% |
样品I的成分及质量分数为______________________。
亚氯酸钠是重要漂白剂.探究小组开展如下实验,回答下列问题:
实验Ⅰ:制取晶体按如图装置进行制取。
已知:饱和溶液在低于时析出,高于时析出,高于时分解成和NaCl.
(1)用双氧水配制的溶液,需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外,还需要______填仪器名称;
(2)装置C的作用是______;
(3)装置B内生成的气体与装置D中混合溶液反应生成,生成的反应方程式为______.
(4)如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是______;
(5)反应后,经以下步骤可从装置D的溶液获得晶体.请补充完整操作iii.
蒸发结晶; 趁热过滤; iii.______; 低于干燥,得到成品.
实验Ⅱ:样品杂质分析与纯度测定
(6)上述实验制得的晶体中含少量。产生最可能的原因是______;
中有气体产生,并有部分进入D装置内
中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
中的硫酸钠进入到D装置内
(7)测定样品中的纯度。测定时进行如下实验:
准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。
取待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用c 标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为V 已知:
确认滴定终点的现象是______;
所称取的样品中的物质的量为______用含c、V的代数式表示。
氯气是一种重要的工业原料。
(1)写出实验室制取氯气反应的化学方程式________________________。
(2)资料显示:。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
在该实验中,甲部分的装置是_______填字母。
乙装置中溶液与反应的离子方程式是________________。
已知酸性:,丙装置中通入少量,可制得具有漂白、消毒的物质,这种物质是_______化学式。
有人认为该实验存在明显的缺陷,如何改进:______________,请你写出Cl2和“”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式_________________________。
(3)家庭中常用消毒液主要成分与洁厕灵主要成分盐酸清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。
“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气,写出反应的离子方程式:__________。
漂粉精主要成分与消毒液有相同的消毒功效,也需“密封保存”,请用化学方程式解释漂粉精因保存不当而变质失效的原因_________。
用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)
①按气流方向连接各仪器接口顺序是: ______ .
②反应时,盛粗铜粉的试管中的现象是 ______ .
③已知:氯化铜溶液中有如下转化关系:
蓝色 绿色
该同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液Y,进行如下实验,其中能证明溶液中有上述转化关系的是 ______ 填序号.
A.将Y稀释,发现溶液呈蓝色
B.在Y中加入晶体,溶液变为绿色
C.在Y中加入NaCl固体,溶液变为绿色
D.取Y进行电解,溶液颜色最终消失.