Question

（1）下图为实验室制备、收集少量HCl的装置。

① 制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用下图中的_______。

② 请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因__________________________________。

③ 装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和______________。

（2）以下为苯的取代反应的探究实验。

①按上图所示的装置图连接好各仪器。

②检验装置的气密性。

③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，在B中加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K₁，开始进行反应，放入适量混合液后，关闭K₁。

写出B中发生反应的化学方程式___________________。装置C的作用是__________________。

④反应结束后，用试管取少量D中的溶液，加入___________________________

（描述试剂和现象），则证明B中的取代反应已经发生。

⑤把B中的固液混合物体过滤，分离出液体混合物，按下图方案精制含有苯和溴的溴苯。其中试剂为_________，操作名称为__________。

Answer

c 浓硫酸具有强吸水性，吸收了浓盐酸中的水，同时放出大量的热，促进了HCl气 体的挥发，所以可以用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体 CCl4 吸收溴和苯的蒸气 少量AgNO3溶液，如果有淡黄色沉淀生成 NaOH溶液（或者Na2SO3溶液等合理答案） 分液、蒸馏

【解析】

（1）①浓硫酸和浓盐酸混合放出大量的热，促进盐酸挥发；
②根据浓硫酸稀释放热与HCl的挥发性分析；
③四氯化碳的密度比水大，而且HCl难溶于四氯化碳，据此分析；

（2）③B中为苯和溴反应生成溴苯；苯和溴易挥发，二者易溶于四氯化碳，HBr难溶于四氯化碳；
④D装置用来吸收HBr，HBr与AgNO3反应生成AgBr；
⑤溴单质能与氢氧化钠反应生成水溶液，与苯和溴苯分层。

（1）①利用浓硫酸与水混合时放热及浓盐酸的挥发性制取少量氯化氢，不需加热，所以选择c装置；

②利用了浓硫酸和浓盐酸的特性，浓硫酸具有强吸水性，吸收了浓盐酸中的水，同时放出大量的热，促进了HCl气体的挥发，所以可以用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体；

③为防止倒吸，除加入水外，还应加入比水密度大且氯化氢不溶于其中的液体物质，所以选择CCl4;

（2）③B中发生苯与溴在催化剂的作用下生成溴苯的反应，化学方程式为

溴与苯都易挥发，C中盛放四氯化碳，所以作用是吸收挥发的溴和苯的蒸汽；

④挥发的溴被C吸收，所以弱发生取代反应，则无机产物是溴化氢，溴化氢不溶于四氯化碳溶于水，所以若发生了取代反应，则D中有溴化氢存在，加入少量AgNO3溶液，会有淡黄色沉淀生成。

⑤粗溴苯中含有溴、苯杂质，所以应除去，加入氢氧化钠溶液可除去溴，此时溶液分层，分液后的油层中含苯和溴苯，再蒸馏可得溴苯。