下列实验操作正确的是
A.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
B.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的
，液体也不能蒸干
D.分液时，下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是
A.用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH
B.测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
C.用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2~3mL酚酞试液作指示剂
D.在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物
（1）下图为实验室制备、收集少量HCl的装置。
① 制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用下图中的_______。
② 请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因__________________________________。
③ 装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和______________。
（2）以下为苯的取代反应的探究实验。
①按上图所示的装置图连接好各仪器。
②检验装置的气密性。
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，在B中加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1，开始进行反应，放入适量混合液后，关闭K1。
写出B中发生反应的化学方程式___________________。装置C的作用是__________________。
④反应结束后，用试管取少量D中的溶液，加入___________________________
（描述试剂和现象），则证明B中的取代反应已经发生。
⑤把B中的固液混合物体过滤，分离出液体混合物，按下图方案精制含有苯和溴的溴苯。其中试剂为_________，操作名称为__________。
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体
。
Ⅰ
（查阅资料）
(1)
是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与
溶液混合无沉淀生成。
(2)向
和
混合溶液中通入
可制得
，所得产品常含有少量
和
。
(3)易被氧化；
难溶于水，可溶于稀盐酸。
Ⅱ（制备产品）
实验装置如图所示
省略夹持装置
：
实验步骤：
（1）检查装置A、B气密性的方法是______，如图示加入试剂。仪器b的名称是______；E中的试剂是______选填下列字母编号
A.稀
B.饱和溶液
C.饱和
溶液
D.NaOH溶液
（2）先向C中烧瓶加入和的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓。
（3）待和完全消耗后，结束反应。过滤C中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、______、干燥、得到产品填写操作名称。
Ⅲ（探究与反思）
（1）为验证产品中含有和，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整所需试剂从稀
、稀、稀盐酸、蒸馏水中选择.取适量产品配成稀溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀生成，______，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有和。
（2）为减少装置C中生成的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤
进行了改进，改进后的操作是______。
（3）的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过______方法提纯。
亚硝酸钠（NaNO2）是重要的防腐剂。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图1所示（部分夹持装置略）。
已知：
①2NO+Na2O2→2NaNO2
②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性条件下，NO或NO2－都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2+
回答下列问题：
（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式_____________________________________________；
（2）B中观察到的主要现象是___________________________________________________________，
D装置的作用是______________________________________________；
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是______________________________________________；
（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和____________，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置E，仪器E的名称是___________，E中盛放的试剂应是_________（填字母）；
A．浓H2SO4B．碱石灰 C．无水CaCl2
（5）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭___________g 。
（6）反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理，电化学降解NO3－的原理如上图2所示。25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12 。
电源正极为________（填A或B），阴极反应式为___________________________________________。
某兴趣小组利用以下实验装置模拟工业炼铁的主要过程：
（1）装置甲中发生的反应为：HCOOH(甲酸)
CO↑+H2O。已知甲酸是一种无色有刺激性气味的液体。制取一氧化碳时应该______________（填字母）。
a．将甲酸滴入浓硫酸 b．将浓硫酸滴入甲酸 c．将甲酸与浓硫酸混合后加入
（2）请按合适的顺序连接好以下装置：甲→（_____）→（_____）→（_____）
（3）丙装置中碱石灰的作用是__________________________。
（4）实验将近完成时，熄灭装置甲、乙、丁中酒精灯的先后顺序为__________。
（5）为了探究影响反应产物的外界因素，在Fe2O3，与CO反应部位，该小组同学分别用酒精灯和酒精喷灯进行了两次实验，结果如下：
加热方式 | 通CO加热时间／min | 澄清石灰水变浑浊时间／min | 产物颜色 | 产物能否全部被磁铁吸引 |
酒精灯 | 30 | 5 | 黑色 | 能 |
酒精喷灯 | 30 | 1 | 黑色 | 能 |
①甲同学猜想黑色产物中可能含有碳单质。乙同学排除了该可能，他提出的两种理由是：____、____。
②丙同学查找资料发现，Fe3O4也能被磁铁吸引，对黑色产物成分提出以下三种假设：i．全部为铁；ii．________；iii．___________。
③通过进一步定量实验，黑色产物所含元素组成和质量分数如下：
样品序号 | 加热方式 | 元素组成和质量分数 |
产物样品I | 酒精灯 | w(Fe)=74.4％、w(O)=25.6％ |
产物样品II | 酒精喷灯 | w(Fe)=100％ |
样品I的成分及质量分数为______________________。
