Question

NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，根据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率。将浓度均为0.020mol·L^-1NaHSO₃（含少量淀粉）10.0mL、KIO₃（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是

A. 40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B. 图中b、c两点对应的NaHSO₃反应速率相等

C. 图中a点对应的NaHSO₃反应速率为5.0 ×10^-5mol·L^-1·s^-1

D. 温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

Answer

B

【解析】

A、从图像中可以看出，40℃以前，温度越高，反应速度越快，40℃后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55℃，未变蓝，说明没有生成I2，A正确；

B、b、c点对应的反应原理不一样，发生不同的反应，无法比较反应速率，B错误；

C、速率为=5.0×10-5mol·L-1·s-1，C正确；

D、55℃时，没有出现蓝色，故淀粉已不能作为该反应的指示剂，D正确。

答案选B。