Question

25 ℃时，c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.1 mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa的混合溶液中，c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A.25 ℃时，CH₃COOH的电离常数K＝5×10^－2.75

B.随pH增大，c(CH₃COOH)/c(CH₃COO^－)增大

C.pH＝4的混合溶液中c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D.pH＝5的混合溶液中c(H^＋)＋c(Na^＋)＋c(CH₃COOH)－c(OH^－)＝0.1 mol·L^－1

Answer

D

【解析】

随碱性增强，溶液中c(CH3COOH)减小，c(CH3COO-)增大，虚线表示c(CH3COOH)，实线表示c(CH3COO-)。据此分析解答。

A．由图可知，pH=4.75时，溶液中c(H+)=10-4.75mol/L，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05mol/L，则CH3COOH的电离常数K==c(H+)=10-4.75mol/L，故A错误；

B．由醋酸电离平衡常数可知：=，随pH增大，c(H+)减小，则减小，故B错误；

C．由图可知，pH=4时，c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)，故C错误；

D．由电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，而溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1，联立可得c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1mol•L-1，故D正确。

故选D。

【点晴】

本题考查离子浓度大小比较、电离平衡常数、pH有关计算等，关键是明确图象中曲线变化含义，注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用。①电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)。②物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2-)＋2c(HS-)＋2c(H2S)。③质子守恒规律，如Na2S水溶液中的质子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS-)＝c(OH-)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS-)＝c(OH-)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。