NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下:
2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=−116.1 kJ·mol−1
3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·mol−1
反应3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol−1。
(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式:____________________________________。
(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式:____________________________________。
(4)在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。
①NH3与NO2生成N2的反应中,当生成1 mol N2时,转移的电子数为__________mol。
②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图)。
反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示,在50~250 ℃范围内随着温度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是____________________________;当反应温度高于380 ℃时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。
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三草酸合铁酸钾晶体{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}易溶于水,难溶于乙醇,可用于摄影和蓝色印刷。三草酸合铁酸钾晶体在110 ℃可完全失去结晶水,继续升高温度可发生分解反应。
(1)分解得到的气体产物用如下装置进行实验:
检查装置气密性后,先通一段时间的N2,其目的是________________;结束实验时,先熄灭酒精灯再通入N2至常温。实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊,E中有红色固体生成,则分解得到的气体产物是________。
(2)分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe,加水溶解、过滤、洗涤、干燥,得到含铁样品。现设计下列两种实验方案对该样品进行铁元素含量测定:
(甲)a g样品溶液 得固体b g
(乙)a g样品配制250 mL溶液三次平均消耗0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液V mL。
你认为以上________(填“甲”或“乙”)方案可确定样品的组成,测得铁元素的含量是________,不可确定样品组成的方案的理由是____________。
25 ℃时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中,c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.25 ℃时,CH3COOH的电离常数K=5×10-2.75
B.随pH增大,c(CH3COOH)/c(CH3COO-)增大
C.pH=4的混合溶液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D.pH=5的混合溶液中c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1 mol·L-1
如图所示装置,开关K闭合时,电流表指针发生偏转,下列有关开关K闭合时的说法正确的是( )
A.b极是负极
B.a极电极反应式为H2-2e-===2H+
C.当装置中有1 mol电子通过时,右池产生标准状况下5.6 L气体
D.电池总反应式为2H2+O2===2H2O
已知反应:C8H14O4+2H2OX+2CH3OH(已配平)。符合该反应的有机物X有(不考虑立体异构)( )
A.8种 B.9种
C.10种 D.12种
下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有完全变质 |
B | ①将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,向上层溶液中滴加KSCN溶液。 ②再向上层溶液中滴加溴水 | 实验现象1: 上层溶液不变红,下层溶液呈紫红色 实验现象2: 上层溶液变红 | 氧化性:Br2>Fe3+>I2 |
C | 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 | 铝箔熔化但不滴落 | 铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于Al的 |
D | 取久置的绿矾(FeSO4·7H2O)溶于水,加入KSCN溶液 | 溶液变为红色 | 绿矾部分或全部被氧化 |
A. A B. B C. C D. D