Question

证明某溶液只含有Fe ²⁺而不含Fe ³⁺的实验方法是(   )

A. 只需滴加KSCN溶液

B. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

C. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

D. 滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀。

Answer

C

【解析】

先根据Fe3＋的特征反应判断溶液不含Fe3＋；然后加入氧化剂，如果含有Fe2＋，Fe2＋被氧化剂氧化成Fe3＋溶液变成红色，从而证明Fe2＋的存在。

A．只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3＋，无法验证Fe2＋存在，故A错误；B．先滴加氯水，氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，即使原溶液不含Fe3＋，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3＋，故B错误；C．KSCN与Fe3＋作用使溶液显红色，与Fe2＋作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3＋，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3＋，证明原溶液含有Fe2＋，故C正确；D．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，说明含有Fe3+，无法验证Fe2＋存在，故D错误；故选：C。