Question

(1)反应 KClO₃ + HCl —  KCl + Cl₂↑ + H₂O未配平，请写出配平的方程式__________________，在该反应中氧化剂和用作还原剂的物质的物质的量之比为___________，产生标准状况下33.6LCl₂时，转移电子的物质的量为___________。

(2)将NaOH溶液滴加到FeSO₄溶液中产生的现象是_________________，本实验应将胶头滴管伸入到液面以下，这样做的目的是_______________

Answer

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 1:5 2.5mol 产生白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 防止Fe(OH)2被氧化

【解析】

(1)根据化合价变化将电子得失配平，再根据元素守恒配平方程式；氧化剂化合价降低，还原剂化合价升高；氧化还原反应中转移的电子数目=化合价升高的数目=化合价降低的数目；

(2)NaOH溶液与FeSO4溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁。

(1)KClO3中氯元素化合价由+5价降低为Cl2中0价，化合价降低5价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高1价，化合价升降最小公倍数为5，KClO3系数为1，Cl2系数为3；所以KCl系数为1，HCl系数为6，结合元素守恒，反应方程式为KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；KClO3中氯元素化合价降低为氧化剂，HCl中氯元素化合价升高为还原剂，根据方程式可知6molHCl中有5mol被氧化，所以在该反应中氧化剂和用作还原剂的物质的物质的量之比为1:5；标准状况下33.6LCl2的物质的量为1.5mol，根据方程式可知转移电子数为2.5mol，故答案为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；1:5；2.5mol；

(2)NaOH溶液与FeSO4溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，其现象为产生白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；故答案为：产生白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；防止Fe(OH)2被氧化。