把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2L H2（标准状况下）．试计算（写出计算过程）：
（1）该合金中铝的质量分数；
（2）该合金中铝和镁的物质的量之比．
掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：
①__________________；
②__________________；
④__________________；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有____________。（填序号）
（3）现需配制250 ml 0.2 mol／L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是①_______________________②_________________________。
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B_____________， C_______________，F_____________， 乙_______________，
(2)写出下列反应的离子方程式：反应①____________________；反应⑤____________________；
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为______________。
(2)漂白粉的主要成分_____________(填化学式)，有效成分是_________(填化学式)。
(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为________________。
(1)反应 KClO3 + HCl — KCl + Cl2↑ + H2O未配平，请写出配平的方程式__________________，在该反应中氧化剂和用作还原剂的物质的物质的量之比为___________，产生标准状况下33.6LCl2时，转移电子的物质的量为___________。
(2)将NaOH溶液滴加到FeSO4溶液中产生的现象是_________________，本实验应将胶头滴管伸入到液面以下，这样做的目的是_______________
(1)0.5mol CH4的质量是_____g，在标准状况下的体积为______L；含有约______个氢原子。
(2)将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为______；配制300mL 0.5mol•L﹣1氯化钠溶液，需要1.5mol•L﹣1的氯化钠溶液的体积是______mL。
